Question

已知：NH₃•H₂O（aq）与H₂SO₄（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ/mol；强酸、强碱反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol．则1mol NH₃•H₂O在水中电离的△H等于（　　）

A．

﹣69.4kJ/mol

B．

+45.2kJ/mol

C．

+69.4kJ/mol

D．

﹣45.2kJ/mol

Answer 1

考点：

中和热．
专题：	化学反应中的能量变化．
分析：	25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，但是弱碱的电离吸热，据此来计算回答．
解答：	解：根据盖斯定律：2NH3•H2O（aq）+H2SO4（aq）=（NH4）2SO4（aq）+2H2O （l）△H=﹣24.2kJ/mol                        2NH3•H2O（aq）+2H+=2NH4+（aq）+2H2O（l）△H=﹣24.2kJ/mol                         NH3•H2O（aq）+H+=NH4+（aq）+H2O（l）△H=﹣12.1kJ/moL    （1）                        H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O （l）△H=﹣57.3kJ/mol              （2） （1）﹣（2）可得：NH3•H2O（aq）=NH4+（aq）+OH﹣（aq），△H=+45.2kJ/mol， 故选B．
点评：	本题考查中和热，明确中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水所放出的热量、弱碱的电离吸热是解题关键，难度不大．