Question

下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是

A．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高

B．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO－）

C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，溶液中c（Ba2+）减小

D．常温下，pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合所得溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A、稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，但H+浓度减小，溶液的pH升高，正确；B、CH3COONa溶液中CH3COO?水解浓度减小，加入适量CH3COOH可增加CH3COO?浓度，有可能使c（Na+）=c（CH3 COO－），正确；C、在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，促进BaSO4的沉淀溶解平衡向左移动，溶液中c（Ba2+）减小，正确；D、因为NH3?H2O为弱碱，所以pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合，NH3?H2O过量，离子浓度大小顺序为：c（NH4+）> c（Cl－） > c（OH－）> c（H+），错误。

考点：本题考查弱电解质的电离、沉淀溶解平衡、盐类的水解、离子浓度比较。