Question

某烃1.68g，完全燃烧生成CO₂5.28g和H₂O2.16g，经测定这种烃在标准状况下的密度为3.75g/L则其分子式是（　　）

• A、CH₄
• B、C₃H₈
• C、C₄H₁₀
• D、C₆H₁₂

Answer 1

考点：有关有机物分子式确定的计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：根据标况下的密度计算出该有机物的摩尔质量，再根据n=

m

M

计算出1.68g烃、5.28g二氧化碳、水2.16g的物质的量，然后确定其分子式．

解答： 解：该烃在标准状况下的密度为3.75g/L，则其摩尔质量为：M=22.4L/mol×3.75g/L=84，
1.68g该烃的物质的量为：

1.68g

84g/mol

=0.02mol，
5.28g二氧化碳的物质的量为：

5.28g

44g/mol

=0.12mol，
2.16g水的物质的量为：

2.16g

18g/mol

=0.12mol，含有的氢原子的物质的量为0.24mol，
该有机物分子中含有C、H原子的数目分别为：

0.12mol

0.02mol

=6、

0.24mol

0.02mol

=12，
该有机物的分子式为：C₆H₁₂，
故选D．

点评：本题考查了有机物分子式的确定，题目难度不大，注意掌握确定有机物分子式的方法，明确标况下气体密度与摩尔质量之间的关系是解题关键．