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    【题目】下列溶液中，必须通过焰色反应才能鉴别的一组是(　　)

    A. Na2CO3、KCl B. NaCl、KCl

    C. CaCl2、NaCl D. K2CO3、CaCl2

    【答案】B

    【解析】

    必须通过焰色反应才能鉴别，则阴离子相同，阳离子为不同活泼金属离子，以此来解答。

    A．利用盐酸可检验，碳酸钠和盐酸反应产生气体，氯化钾不反应，A错误；

    B．阴离子相同，只能利用焰色反应检验，B正确；

    C．阴离子相同，但可利用碳酸钾或碳酸钠检验，其中氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，氯化钠不反应，C错误；

    D．利用盐酸可检验，碳酸钾和盐酸反应产生气体，氯化钙不反应，D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，利用培养皿探究SO2的性质，实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是

    选项

    实验现象

    解释

    A

    BaCl2溶液变浑浊

    SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀

    B

    Na2S溶液变浑浊

    SO2与Na2S溶液反应产生了S单质

    C

    酸性KMnO4溶液褪色

    SO2具有还原性

    D

    品红溶液褪色

    SO2具有漂白性

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

    A. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

    B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

    C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

    D. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
    ①SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+
    ②Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，
    下列有关说法错误的是（ ）
    A.氧化性Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO2
    B.K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4
    C.每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA
    D.若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)已经达到平衡状态时，下列关系成立的是( )

    A. 3v正(H2)＝2v逆(NH3) B. v正(N2)＝v逆(NH3)

    C. 3v正(N2)＝v逆(H2) D. v正(N2)＝3v逆(H2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是(　　)

    A. 反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大

    B. 一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小

    C. 反应在2～4 min内平均反应速率最大

    D. 反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.06 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过碳酸钠是过氧化氢与碳酸钠通过反应而制得，主要用作漂白剂和氧化剂，以及去污剂、清洗剂、杀菌剂一种制备工艺如下。

    （1）工业Na2CO3中含有Fe3+、Cu2+、Mn2+等杂质，使用前必须精制，原因是_______。

    （2）一种精制流程为：

    流程中通入过量CO2的目的是________，300℃时发生反应的化学方程式________。

    （3）反应器温度维持在15℃左右，加入反应物，反应半小时即可得到大量晶体，如果反应温度过高，可能发生的副反应是________，如果温度过低造成的影响是_________。

    （4）MgSO4和Na2SiO3的混合物是常见的稳定剂，关于稳定剂的说法中正确的是________。

    A．稳定剂反应生成的沉淀将过碳酸钠包住，在其外表面形成涂层，使过碳酸钠与外界隔离

    B．稳定剂可以结合使过氧化氢分解的有害离子

    C．稳定剂宜多不宜少，通过改变溶液的酸碱性，使过碳酸钠更稳定

    （5）过碳酸钠应如何保存_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关燃烧热、中和反应反应热的叙述正确的是 (　　)

    ①S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g) ΔH＝－315 kJ·mol－1(燃烧热)(ΔH的数值正确)

    ②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和反应反应热)(ΔH的数值正确)

    ③已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，则CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－238.6 kJ·mol－1

    ④燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

    ⑤已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量

    ⑥葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，

    则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

    A. ①② B. ②⑥ C. ②④ D. ④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，该尿液中含有

    A. 白酒 B. 食盐 C. 葡萄糖 D. 食醋

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