Question

I．如图1为向25mL 0.1mol·L^—1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L^－1CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：

⑴ B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？________(选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？________区间(若正确，此问不答)。

⑵关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项________(选填字母)。

    锥形瓶中溶液   滴定管中溶液   选用指示剂   选用滴定管

A  碱            酸            酚酞        (乙)

B   酸            碱            甲基橙      (甲)

C   碱            酸            石蕊        (甲)

D  酸            碱            酚酞        (乙)

⑶ AB区间，c(OH^—)>c(H⁺)，则c(OH^—)与c(CH₃COO^—)大小关系是________。

A．c(OH^—)大于c(CH₃COO^—)       B．c(OH^—)小于c(CH₃COO^—)

C．c(OH^—)等于c(CH₃COO^—)        D．上述三种情况都可以

⑷在D点时，溶液中c(CH₃COO^—)＋c(CH₃COOH)________2c(Na⁺)(填“>”“<”或“＝”)。

Ⅱ．t℃时，某稀硫酸溶液中c(H⁺) ＝ 10^—a mol·L^—1，c(OH^－) ＝ 10^—b mol·L^—1，已知a＋b＝13:

⑸该温度下水的离子积常数K_w的数值为________。

⑹该温度下(t℃)，将100mL 0.1mol·L^—1的稀H₂SO₄与100mL 0.4mol·L^—1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝________。

 

Answer 1

【答案】

（1）否。 AB

（2）C

（3）D

（4）=

（5）1×10^-13

（6）12

【解析】

试题分析：（1）NaOH与CH₃COOH恰好完全反应生成CH₃COONa和水，即二者恰好完全反应时溶液呈碱性，恰好完全反应的点在AB区间内。（2）本实验是向25mL 0.1mol·L^—1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L^－1CH₃COOH溶液，所以应选择酸式滴定管甲，锥形瓶中的溶液是碱，滴定管中的溶液是酸，指示剂用石蕊。故选C。（3）一开始反应时c(OH^—)大于c(CH₃COO^—)，随着CH₃COOH的滴加，c(CH₃COO^—)在增大，所以上述三种情况均有可能。（4）在D点时消耗的CH₃COOH溶液的体积为25mL,根据物料守恒可得：c(CH₃COO^—)＋c(CH₃COOH)= 2c(Na⁺)。（5）Kw= c(H⁺)×c(OH^－)= 10^—a×10^—b =1×10^-13。（6）100mL 0.1mol·L^—1的稀H₂SO₄与100mL 0.4mol·L^—1的NaOH溶液混合溶液显碱性，c(OH^—)=" (0.2" mol·L^—1×0.1L)÷0.2L=0.1 mol·L^—1,所以c(H⁺)=1×10^-13÷0.1=1×10^-12,PH=12

考点：酸碱滴定、溶液的PH、溶液当中离子的计算问题

点评：本题以滴定实验为背景，结合滴定曲线进行分析，后面的小题又对离子浓度大小进行比较，最后涉及了离子积常数的计算以及Ph值的计算，计算难度不大，此类题目综合性较大，还是以大题小做的方式，逐一击破。