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    15．下列操作或装置能达到实验目的是（　　）
    A．灼烧B．分离Fe（OH）3胶体
    C．制备蒸馏水D．分离酒精和水

    分析 A．灼烧物质应该放置在坩埚中；
    B．胶体能透过滤纸但不能透过半透膜；
    C．蒸馏时，温度计测量馏分温度；
    D．互不相溶的液体采用分液方法分离．

    解答 解：A．灼烧物质应该放置在坩埚中，蒸发少量溶液可以放置在蒸发皿中，故A错误；
    B．胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，要分离氢氧化铁胶体可以采用渗析方法，故B错误；
    C．蒸馏时，温度计测量馏分温度，温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，故C正确；
    D．互不相溶的液体采用分液方法分离，乙醇和水互溶，不能采用分液方法分离，应该采用蒸馏方法分离，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离和提纯基本操作，明确物质性质与物质分离与提纯方法的选取是解本题关键，注意胶体性质特殊性，易错选项是C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（　　）
    A．Ba（NO3）2B．KOHC．Ba（OH）2D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．焓变和熵变都与反应的自发性有关，又都不能独立作为自发性的判据
    B．-10℃时的液态水会自动结冰成为固态，这是熵增的过程
    C．过程的自发性既可用于判断过程的方向，也可确定过程是否能发生和过程发生的速率
    D．△H＞0的反应一定不能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子
    B．1mol•L-1Na2SO4溶液中Na+个数为2 NA
    C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
    D．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知 pOH值指溶液的碱度，以溶液中氢氧根离子浓度来表示，pOH=-lgc（OH-）．则下列溶液，一定呈中性的是（　　）
    A．c（H+）=1×10-7mol?L-1 的溶液B．pH=pOH 的溶液
    C．pH=14-pOH的溶液D．pOH=0的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入（或通入）某试剂（或气体）X后有沉淀生成．此试剂（或气体）X 可能是（　　）
    ①NaOH溶液  ②NaCl溶液   ③氨水溶液  ④新制氯水   ⑤H2S⑥CO2．
    A．①②④B．①③④⑤C．②③⑤⑥D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-B．Fe3+、Na+、Cl-、SO32-
    C．H+、K+、SO42-、CO32-D．Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某单烯烃和氢气完全加成后得到的饱和烃是，该烯烃可能有的结构有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2．则：
    （1）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是水分子间之间存在氢键，氢键比范德华力更强．
    （2）A、B、C 三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为HF＞H2O＞NH3（用化学式表示）．
    （3）A的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形，其中A原子的杂化类型是sp3．
    （4）A的单质中δ键的个数为1，π键的个数为2．
    （5）写出基态E原子的价电子排布式：3d104s1．
    （6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（用ρ、NA的计算式表示）

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