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【题目】目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法.
(1)电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水.由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质,因此必须经过精制才能进行电解.除去这些杂质时,不应选用的试剂是(填序号).
a.BaCl2 b.Na2CO3 c.NaOH d.盐酸 e.KOH
(2)现有200mL食盐水,用石墨电极电解.当阴极产生气体的体积为0.224L
(标准状况)时停止电解,阳极的电极反应式为 , 电解后,溶液在常温下的pH约为(忽略体积变化).

【答案】
(1)e
(2)2C1﹣2e=C12↑;13.
【解析】解:(1)已知盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等,除去SO42用BaCl2 , 除去Mg2+、Fe3+用NaOH,除去Ca2+用Na2CO3 , 除去过量的Na2CO3和NaOH用HCl,所以不应选用的试剂是:KOH,因为KOH会引入新的杂质K+ , 所以答案是:e;(2)电解食盐水时,C1在阳极失电子生成氯气,其电极反应式为:2C1﹣2e=C12↑;阴极生成氢气,n(H2)= = =0.01mol;已知2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑,当产生的H2的体积为0.224L即0.01mol时,生成氢氧化钠的物质的量为0.02mol,所以溶液中NaOH的物质的量浓度= ═0.1mol/L,所以氢离子的浓度为 =1×1013mol/L,pH=13,所以答案是:2C1﹣2e=C12↑;13.

练习册系列答案
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(1)若t1=15s,则t0~t1阶段的反应速率为v(C)=
(2)t4时刻改变的条件为 , .
(3)已知t0~t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ(Q 为正值),试写出该反应的热化学方程式:

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B.左电极为电池负极,a处通入的物质是空气
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