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2.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关.下列说法正确的是(  )
A.实现化石燃料清洁利用,就无需开发新能源
B.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用
C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药

分析 A.根据化石燃料属于不可再生资源,进行分析判断;
B.根据垃圾中含有大量可回收利用的资源,进行分析判断;
C.依据绿色化学核心解答;
D.大量使用农药和化肥,会造成土壤、水体的污染等,据此进行分析判断.

解答 解:A.即使实现了化石燃料清洁利用,由于化石燃料属于不可再生资源,也需要开发新能源,故A错误;
B.垃圾中含有大量可回收利用的资源,垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用,故B正确;
C.绿色化学的核心是利用化学原理从源头消除污染,故C错误;
D.大量使用农药和化肥,会造成土壤、水体的污染等,不利于保护土壤、水资源等,应合理使用,故D错误;
故选:B.

点评 本题考查了化学与生产生活,了解垃圾回收利用的优点、绿色化学的概念、化肥与农药对环境的影响等是正确解答本题的关键,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是非金属性最强的元素,在元素周期表中Y位于第IA族,Z的简单离子半径是同周期最小的,W与X属于同一主族.下列说法正确的是(  )
A.元素X、Y的简单离子具有相同的电子层结构
B.由Z、W两种元素组成的化合物是离子化合物
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D.离子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列化合物的分子中,所有原子均处于同一平面的是(  )
A.丙烯B.氯乙烷C.甲苯D.溴苯

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列图象能正确反映其对应关系的是(  )
A.
电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系
B.
加热一定量高锰酸钾固体制氧气,剩余固体中锰元素的质量分数与反应时间的关系
C.
向氢氧化钠溶液中不断加水,溶液PH与加入水的质量关系
D.
相同质量的Mg、Fe分别与足量的稀盐酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.将铜和碳的混合物在空气中充分灼烧,混合物的质量在冷却后没有变化,则原混合物中铜和碳的质量比为(  )
A.1:1B.1:4C.4:1D.无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O,水中氢的同位素有H、D,从水分子的原子组成来看,自然界的水分子可以有(  )
A.3种B.6种C.9 种D.12种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.0.1mol•L-1CH3COOH溶液中,如下电离平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是(  )
A.加入水时,溶液中离子浓度都减小
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol•L-1CH3COOH溶液,溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体,电离平衡常数减小

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

11.过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质.有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同,但也有人提出SO2具有较强的还原性,能被过氧化钠氧化生成硫酸钠,CO2无强还原性,反应原理不相同.据此设计如下实验操作进行判断.
实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2,取反应后的固体进行实验探究,以证明过氧化物与SO2反应的特点.
(1)提出假设:假设1:反应后固体中只有Na2SO3,证明SO2未被氧化;
假设2:反应后固体中只有Na2SO4,证明SO2完全被氧化;
假设3:固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物,证明SO2被部分氧化.
实验探究:实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应,实验装置如下:

(2)试剂A可以选用浓硫酸,试剂B的作用是吸收未反应的SO2
(3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g,装置D质量增加了m2 g,装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下),用上述有关测量数据判断,SO2未被氧化时、完全被氧化时的V-m1关系式.
未被氧化:V=$\frac{7m{\;}_{1}}{30}$L,完全被氧化:V=0.
(4)若SO2完全被氧化,写出反应的化学方程式:SO2+Na2O2═Na2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

5.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素.
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水该反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(2)W、Y可形成化合物W2Y该化合物的电子式是
(3)Y 的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生的化学反应方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性HCl>H2S(用分子式表示)
(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S 2->Cl->Na+>Al 3+
(6)Z的最高价氧化物为无色液体,0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出Q kJ的热量.写出该反应的热化学反应方程式Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)△H=-4QkJ/mol.

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