Question

下图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中正确的是（　　）

A．a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

B．a的氢化物比c的氢化物稳定

C．d元素常形成+6价的化合物

D．原子半径的大小顺序是c＞b＞a＞d

Answer 1

分析：a原子最外层的电子数比次外层少3，说明A只能为15号元素磷，则b、c、d依次为硫、氯、氧，根据元素周期律的递变规律和对应单质、化合物的性质分析．

解答：解：图为元素周期表中短周期的一部分，则应为二、三周期元素，a原子最外层的电子数比次外层少3，说明a只能为15号元素磷，则b、c、d依次为硫、氯、氧．
A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，则对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序为：高氯酸＞硫酸＞磷酸，故A正确；
B．a为P元素，c为Cl元素，非金属性：Cl＞P，所以稳定性：HCl＞PH₃，故B错误；
C．d为氧元素，常形成-2价的化合物，故C错误；
D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则原子半径的大小顺序是a＞b＞c＞d，故D错误．
故选：A．

点评：本题考查元素的推断，题目较为简单，学习中侧重于元素周期律的学习，把握元素及其对应单质、化合物的性质．