Question

以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO₂)₂，含有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体
(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)的主要工艺流程如下

(1)煅烧过程中，铬铁矿中的Al₂O₃与纯碱反应的化学方程式为___________________
(2)酸化时发生的反应为2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+H₂O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6 g，CrO₄^2-有10/11转化为Cr₂O₇^2-。
①酸化后所得溶液中c(Cr₂O₇^2-)=_____________
②已知：常温时该反应的平衡常数K=10¹⁴。上述酸化后所得溶液的pH=_______
(3)根据有关国家标准，含CrO₄^2-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^-7mol/L以下才能排放。含
CrO₄^2-的废水处理通常有以下两种方法。
①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀[Ksp(BaCrO₄)=1.2×10^-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的
Ba²⁺。加入可溶性钡盐后的废水中Ba²⁺的浓度应不小于_______mol/L，后续废水处理方能达到国家排放标准。
②还原法：CrO₄^2-Cr³⁺Cr(OH)₃。用该方法处理10 m³ CrO₄^2-的物质的量浓度为1.5×10^-3
mol/L的废水，至少需要绿矾(FeSO₄·7H₂O)____kg。

Answer 1

(1)Al₂O₃+Na₂CO₃2NaAlO₂+CO₂↑
(2)①0.25 mol/L；②6
(3)2.4×10^-4；12.51