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    1．将一定质量的钠、钾分别投入到盛有相同浓度和体积的盐酸的两个烧杯中，产生的气体随时间变化曲线如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．投入的Na、K的质量一定相等
    B．投入的Na的质量小于K的质量
    C．曲线A表示Na与盐酸反应，曲线B表示K与盐酸反应
    D．该实验能证明K的金属性小于Na的金属性

    分析 从所给出的图象可知，钠、钾与分别与盐酸反应生成氢气的质量相等，两金属的物质的量相同；钾活泼性强于钠，所以K与氢离子反应剧烈、速率大，故生成等质量氢气所需时间短，据此分析解答．

    解答 解：A．由图可知，二者生成氢气的质量相等，钠、钾都是碱金属，与酸反应都生成+1价阳离子，所以参加反应的两金属的物质的量相同，钾的摩尔质量大于钠，所以需钾的质量要大，故A错误；
    B．产生相同量的氢气，消耗钠、钾的物质的量相同，钾的摩尔质量大于钠，所以需钾的质量要大，故B正确；
    C．钾活泼性强于钠，所以K与氢离子反应剧烈、速率大，故生成等质量氢气所需时间短，故C错误；
    D．该实验能证明K的金属性大于Na的金属性，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了金属的化学性质，明确图象含义、金属活动顺序及有关计算是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．废旧钴酸锂镍离子电池主要含有Fe、Al、Cu的单质和LiCoO2，某化学小组同学设计如下实验流程分离其中各种金属元素．

    提示：FeC2O4难溶于水：Fe3++3C2O42-═[Fe（C2O4）3]3-；[Fe（C2O4）3]3-遇酸转化为Fe3+．回答下列问题：
    （1）碱浸泡过程中发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （2）向固体残渣中加入盐酸时，LiCoO2发生如下反应，请完成该反应的化学方程式：□LiCoO2+□HCl-□LiCl+□CoCl2+□Cl2↑+□H2O．
    （3）向滤液A中加入H2O2的作用是氧化Fe2+为Fe3+，避免下一步Fe2+形成FeC2O4沉淀．
    （4）过滤Li2CO3时发现滤液中有少量浑浊，从实验的角度给出一种可能的原因滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．可以把6种无色液体：乙醇、苯酚、CCl4、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸区分开的试剂是（　　）
    A．新制碱性Cu（OH）2悬浊液B．FeCl3溶液
    C．BaCl2溶液D．酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A．能使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
    B．碱性溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-
    C．pH=1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、S2-
    D．加入Al能放出氢气的溶液中：NH4+、SO42-、NO3-、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．CH4和乙醇（C2H6O）在空气中完全燃烧，生成的产物均为CO2和水，试写出它们燃烧的化学方程式，比较相同物质的量的两种燃料耗氧量的大小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．有机物中都存在同分异构现象
    B．只要含有的官能团种类相同就是同系物
    C．14C和14Si是同位素
    D．C2H5Cl没有同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）═pC（g）达到平衡后，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的$\frac{1}{2}$，当达到新的平衡后，气体C的浓度为原平衡的1.9倍．则下列说的正确的是（　　）
    A．m+n＜pB．平衡向正反应方向移动
    C．m+n＞pD．C的质量分数增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素的原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E元素的最高价氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应．请回答：
    （1）写出下列元素的元素符号：AO、BP、DCl．
    （2）A元素与氢元素形成的H2A化合物分子中，所含化学键为极性键（填“离子”或“极性”或“非极性”），用电子式表示H2A的形成过程，．
    （3）A元素与E元素形成的化合物的化学式是Al2O3，该化合物在物质分类中属于两性氧化物氧化物．（填“酸性”，“碱性”或“两性”）
    （4）向D元素与E元素形成的化合物的水溶液中滴加NaOH溶液，开始时，实验现象是有白色沉淀出现，反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓；继续滴加NaOH溶液至过量，实验现象是白色沉淀溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．聚合硫酸铁（PFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，在工业和生活污水处理等领域具有重要应用．PFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z（其中铁元素化合价为+3），工业上常用绿矾等原料制备，采用“一锅法”制备PFS的工艺流程如下．

    （1）从上述流程判断，水洗液中可以回收的主要物质有KCl、K2SO4．
    （2）绿矾溶液与KClO3、KOH发生反应，其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1．
    （3）下表是PFS的三种生产工艺所使用的原料．
    方法双氧水氧化法次氯酸钠氧化法硝酸氧化法
    原料绿矾、硫酸、双氧水绿矾、硫酸、次氯酸钠绿矾、硫酸、浓硝酸等
    试分析“一锅法”工艺的优点是未使用硫酸，不腐蚀设备，选择表中的一种方案分析其可能的缺点双氧水法：反应放热，双氧水分解（或次氯酸钠法：产生氯气，污染环境或硝酸氧化法：产生NO2等氮氧化物污染环境）．
    （4）在PFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度=$\frac{n（O{H}^{-}）}{3n（Fe）}$×100%，式中n（OH-）、n（Fe）分别表示聚合硫酸铁中OH-和Fe的物质的量．取7.51g某聚合硫酸铁溶解于稀盐酸，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48g；再向上述滤液中加入足量NH3•H2O，经过滤、洗涤、干燥、灼烧得Fe2O3固体2.80g．试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度．

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