Question

已知：① S(单斜，s)+O₂(g) = SO₂(g)   △H₁＝-297.16 kJ·mol^-1
② S(正交，s)+O₂(g) = SO₂(g)   △H₂＝-296.83 kJ·mol^-1
③ S(单斜，s) =  S(正交，s)  △H₃
下列说法正确的是

1. A.
   S（单斜）和S（正交）互为同分异构体
2. B.
   △H₃＝ + 0.33 kJ·mol^-1 ,单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
3. C.
   S(单斜，s) = S(正交，s) △H₃＜0，正交硫比单斜硫稳定
4. D.
   S(单斜，s) = S(正交，s) △H₃＞0，单斜硫比正交硫稳定

Answer 1

C
试题分析：S（单斜）和S（正交）互为同素异形体，A不正确；根据盖斯定律可知①－②即得到S(单斜，s) ＝S(正交，s)，所以该反应的反应热△H₃＝－297.16 kJ/mol＋296.83 kJ/mol=-0.33kJ/mol，即该反应是放热反应，所以单斜硫比正交硫的能量高。能量越低越稳定，则正交硫比单斜硫稳定，C正确，BD错误，答案选C。
考点：考查反应热的计算、物质稳定性的判断和盖斯定律的应用
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，也有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。