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    【题目】油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：

    C57H10406(s)+ 80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)，己知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×l04kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为（ ）

    A．3.8×104kJ/mol B．-3.8×104kJ/mol

    C．3.4×104kJ/mol D．-3.4×104kJ/mol

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：己知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×l04kJ，则燃烧1mol即0.884kg该化合物放出的热量为0.884×3.8×l04kJ＝3.4×l04kJ，因此油酸甘油酯的燃烧热△H＝－3.4×l04kJ/mol，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

    （1）E元素在周期表中的位置为 。

    （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为 。

    （3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方式 。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式 。

    （4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 。

    （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氯化物DA，熔点为800℃DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是__ （标准状况下）。

    （6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是

    A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水

    B．NO 和NH3均可用排空气法收集

    C．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发

    D．NH3遇到挥发性的强酸能冒白烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是

    A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

    B．CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属

    C．SiO2熔点高，可用作光导纤维

    D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对化学反应的认识正确的是

    A．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成

    B．日常生活中的废旧电池会污染环境，所以应集中填埋处理

    C．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变

    D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 加入催化剂，减小了反应的热效应

    B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

    C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q

    D. 反应物的总能量高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列问题

    Ⅰ．实验室从含碘废液（除H2O外，还含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：

    （1）Na2SO3溶液在空气中存放，容易被氧化成 （填化学式）。

    检验是否存在该杂质的方法是： 。

    （2）操作X的名称为 。

    （3）通入Cl2发生反应的离子方程式 。

    （4）含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，Na2SO3将废液中的I2还原为I－，这样做的目的是 。

    Ⅱ．亚硫酸钠溶液中加入过量的碘酸钾酸性溶液，反应的化学方程式为（未配平）：

    Na2SO3＋KIO3＋H2SO4→Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O。回答下列问题：

    （1）若反应中有5 mole－ 转移，则生成碘是 mol。

    （2）该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：

    ①IO3－＋SO32－→IO2－＋SO42－（慢）

    ②IO2－＋SO32－→IO―＋SO42－（快）

    ③IO―＋SO32－→I―＋SO42－（快）

    ④5I―＋6H＋＋IO3－→3I2＋3H2O（快）

    ⑤I2＋SO32－＋H2O→2I－＋SO42－＋2H2（快）

    由上述条件推测，此反应的总的反应速率由第 步反应决定（填序号）。

    （3）若预先加入淀粉溶液，由题述看，必须在 离子消耗完时，蓝色现象才会产生。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄酮醋酸（F）具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：

    已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：

    （1）已知A转化为B的同时还生成了乙酸，则A的结构简式为 ，该反应类型是 。

    （2）C的分子式为 。

    （3）F分子中有3个含氧官能团，名称分别为醚键、 和 。

    （4）写出B与过量氢氧化钠水溶液反应的化学方程式（不必注明反应条件）： 。

    （5）写出两个符合下列条件的C的同分异构体的结构简式 、 。

    ①能与NaHCO3反应生成CO2 ②苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷分子的空间构型_______苯的结构简式________。乙烯与溴水的反应是_______反应。把甲烷和氯气混合在一起的试管倒置在装有饱和食盐水的水槽中进行光照有几种产物 最多的是_________

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