Question

常温下，向20 mL x mol·L^－1 CH₃COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是

A．上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1

B．图中V1 ＞20 mL

C．a点对应的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+）

D．当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＞c (OH－）

Answer 1

AC

A:CH₃COOH溶液的pH=3，也就是c(H⁺)＝1×10^－3 mol·L^－1，正确
B：当酸碱等浓度等体积恰好中和时，生成CH₃COONa溶液，水解呈碱性，故当pH=7时，需要V₁ <20 mL，不正确
C：由电荷守恒可知c(H⁺)+c(Na⁺)=c (CH₃COO^－)+c (OH^－），a点呈中性，c(H⁺)=c (OH^－），故c(Na⁺)=c (CH₃COO^－)，正确
D：此时溶液为CH₃COONa溶液，存在电荷守恒：c(H⁺)+c(Na⁺)=c (CH₃COO^－)+c (OH^－）及物料守恒：c(Na⁺)=c (CH₃COO^－)+c (CH₃COOH)，将后式代入前式可知c (CH₃COOH) + c (H⁺)=c (OH^－），不正确
答案为AC