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    17．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下列说法正确的（　　）
    A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
    B．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
    C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
    D．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

    分析 A．金属与非金属元素分界线附近的元素，具有金属性与非金属性；
    B．同主族元素的单质、化合物具有相似性和递变性；
    C．H原子失去电子后没有电子；
    D．第三周期元素的最高正化合价等于等于最外层电子数，与主族序数相等．

    解答 解：A．金属与非金属元素分界线附近的元素，具有金属性与非金属性，则元素可作半导体材料，故A错误；
    B．同主族元素的单质、化合物具有相似性和递变性，化学性质不一定完全相同，如氟气和水反应生成氧气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，没有氧气生成，故B错误；
    C．H原子只有一个电子，当H原子失去一个电子后没有电子，不满足8电子稳定结构，故C错误；
    D．第三周期元素的最高正化合价等于等于最外层电子数，与主族序数相等，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质中的化学键及离子结构，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．实验室要配制2.5mol/L 的稀硫酸溶液90mL，回答下列问题：
    （1）用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸13.6mL．
    （2）在配制稀硫酸溶液的过程中两次用到玻璃棒，作用分别是搅拌、引流．
    （3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A B．
    A．量取浓硫酸时，仰视读数
    B．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    C．稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上
    D．没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒
    E．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
    F．容量瓶不干燥
    （4）从容量瓶中取该溶液40mL，与5mol/L的NaOH溶液40 mLmL恰好完全反应，反应后溶液中的c（Na+）=2.5 mol/L（忽略溶液混合过程中的体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图是元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：W＞R
    B．元素T的最高价氧化物水化物可能是强碱
    C．Q的原子半径比T小
    D．W和Q的原子序数相差10

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A．澄清的石灰水与稀盐酸反应  Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    B．铜片插入硝酸银溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
    C．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应   OH-?+H+=H2O
    D．碳酸钙溶于稀盐酸中   CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．实验室从含碘废液（除H2O 外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其实验过程如图1

    （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2 还原为I-，其离子方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-
    该操作将I2 还原为I-的目的是使四氯化碳中的碘进入水层
    （2）操作X的名称为分液．
    （3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调      至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图2所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；锥形瓶里盛放的溶液为NaOH溶液．
    （4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O，某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一种或两种．请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3-的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有I-，否则不含I-；
    另从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉试液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3-，否则不含IO3-．．
    实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3 溶液、Na2SO3 溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．现有下列几种物质①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气⑥二氧化碳 ⑦盐酸 ⑧氯化钠 ⑨熔融硝酸钾 ⑩硫酸钡⑪氯气
    其中，属于混合物的是②⑤⑦，（填序号，下同）属于电解质的是③⑧⑨⑩，属于非电解质的是④⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某CuS中含有少量不溶于酸的杂质，实验室以该CuS为原料制备CuCl2•2H2O晶体，流程如下：
    已知：CuS在焙烧过程中，有 Cu2S、CuO•CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为：
    CuS$\stackrel{Ⅰ}{→}$Cu2S$\stackrel{Ⅱ}{→}$CuO•CuSO4$\stackrel{Ⅲ}{→}$CuSO4$→_{760}^{Ⅳ}$CuO
    （1）请写出CuS在焙烧过程中第Ⅰ阶段的反应方程式：2CuS+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Cu2S+SO2．
    （2）在酸溶液时发生的主要反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O．
    （3）在实验室中完成系列操作A，需要用到如图2所示实验装置中的b（填字母）．
    （4）某化学课外活动小组设计如图3装置，模拟CuS在焙烧第Ⅳ阶段的过程，并验证所得气体中有SO2和O2，已知：浓硫酸可吸收SO3气体．
    ①装置的正确连接顺序是B→D→A→D→C→E（填装置字母代号，有的装置可重复使用），装置连接完成后，应立即进行的一项操作是检查装置气密性．
    ②装置B的作用是制得二氧化碳气体，排除装置内空气，装置E中所装的试剂是氢氧化钠溶液．
    ③能说明第Ⅳ阶段所得气体有SO2和O2的现象是C中产生白色沉淀．
    ④若原CuS样品的质量为12g，在实验过程中，保持温度在750℃左右持续加热，待样品充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为10.4g，则原样品中CuS的质量分数为80%（假设各阶段铜元素均无损失，杂质也不参加反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知热化学方程式：
    ①2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（ l ）△H1=-2602.0kJ•mol-1
    ②C（s）+O2（g）═CO2（ g ）△H2=-393.5kJ•mol-1
    ③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（ l ）△H3=-285.8kJ•mol-1
    则反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（ g ）的△H为+228.2 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．铅有+2价、+4价．铅及铅的化合物在生产中有广泛应用．仿照Fe3O4改写成Fe2O3•FeO．可以将Pb3O4改写成2PbO•PbO2．

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