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    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    ①3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数约是3.01×1022
    ②在含4molSi-O键的二氧化硅中，氧原子数为4NA
    ③Zn和足量的浓硫酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.2NA
    ④常温常压下，1mol水中电离出H+数目约为10-7NA
    ⑤标准状况下，将22.4L二氧化硫和11.2L氧气混合在密闭容器中，在催化剂作用下加热充分反应后，生成三氧化硫分子数为NA
    ⑥常温常压下，22.4L N2气体的分子数小于NA．
    A、①③B、④⑥C、②⑤D、①⑥
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：①根据过氧化钠中的氧元素化合价为-1价及过氧化钠既是氧化剂也是还原剂计算出转移的电子数；
    ②根据1mol硅原子形成4mol硅氧键计算；
    ③根据不是标准状况下，无法计算气体的物质的量分析；
    ④根据常温下水的离子积计算出氢离子的数目；
    ⑤根据二氧化硫与氧气的反应是可逆反应分析；
    ⑥根据常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol进行计算．
    解答： 解：①3.9gNa2O2的物质的量为0.05mol，反应生成了0.025mol氧气，转移了0.05mol电子，转移的电子数约是3.01×1022，故①正确
    ②在含4molSi-O键的二氧化硅的物质的量为1mol，含有2mol氧原子，氧原子数为2NA，故②错误；
    ③Zn和足量的浓硫酸反应产生4.48L气体时，没有告诉是标准状况下，无法计算生成气体的物质的量，故③错误；
    ④常温常压下，水中的氢离子浓度为1×10-7mol/L，1mol水的体积不是1L，电离出H+数目不是10-7NA，故④错误；
    ⑤标准状况下，将22.4L二氧化硫的物质的量为1mol，11.2L氧气的物质的量为0.5mol，由于二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应是可逆反应，生成的三氧化硫物质的量小于1mol，生成三氧化硫分子数小于NA，故⑤错误；
    ⑥常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以算22.4L N2气体的物质的量小于1mol，氮气的分子数小于NA，故⑥正确；
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意过氧化钠中的氧元素化合价是-1价，要求学生掌握物质的量与气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数、摩尔质量间的转化关系．
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