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    17．下列有关说法正确的是（　　）
    A．SiO2既可与NaOH溶液反应也可与HF溶液反应，所以SiO2属于两性氧化物
    B．SO2溶于水后，其水溶液可以导电，所以SO2属于电解质
    C．当光束照射云、烟、雾时，均可看到明显的光路，是因为三者都属于胶体
    D．14CO2和12CO2具有相同的元素组成，所以14CO2、12CO2属于同素异形体

    分析 A．两性氧化物是指与酸和碱都能发生反应且生成物只有盐和水的氧化物；
    B．电解质必须是本身能够电离的化合物；
    C．云、雾、烟是气体或固体颗粒分散在空气中形成的胶体分散系；
    D．同素异形体研究对象是单质．

    解答 解：A．二氧化硅与氢氟酸反应得到产物不是盐和水，不是两性氧化物，故A错误；
    B．SO2溶于水后生成电解质亚硫酸，亚硫酸电离产生自由离子所以导电，但是二氧化硫本身不能电离，属于非电解质，故B错误；
    C．云、雾、烟是气体或固体颗粒分散在空气中形成的胶体分散系，故C正确；
    D．14CO2和12CO2都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了化学概念，熟悉两性氧化物、电解质、胶体、同素异形体的概念是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．将下列对应物质的序号填写在下列恰当的空白处
    ①CO2②HCl   ③NaOH  ④Na2O2⑤Cu（OH）2⑥Mg（OH）2⑦NH4HCO3⑧MgCl2⑨H2SO4⑩NaO2
    属于酸的是②⑨、属于含氧酸的是⑨、属于无氧酸的是②属于碱的是③⑤⑥、属于盐的是⑦⑧、属于镁盐的是⑧、属于碳酸盐的是⑦、属于金属氧化物的是④⑩属于非金属氧化物的是①、属于强酸的是②⑨、属于铵盐的是⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用下列装置图进行相应的实验，其中正确的是（　　）
    A．
    用此图可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    B．
    用此图检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯
    C．
    根据此图装置中U型管液面现象，证明装置漏气
    D．
    用此图装置收集一瓶纯净的NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图所示原电池的总反应为Cu（s）+2Ag+?Cu2+（aq）+2Ag（s） （盐桥中含有琼脂+饱和KNO3溶液，烧杯中的两溶液均为不饱和溶液），下列叙述正确的是（　　）
    A．电子从铜电极经导线和盐桥流向银电极
    B．电池工作时，K+向铜极的烧杯移动
    C．工作一段时间后，右烧杯中溶液的pH变小
    D．将AgNO3溶液更换为Fe（NO3）2溶液，电流计指针反向偏转

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．X、Y、Z、R为前四周期元素，原子序数依次增大．X、Y同周期，X基态原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y基态原子的s能级和p能级上电子数相等；Z是地壳中含量最高的金属元素； R+离子的3d轨道全充满．请回答下列问题：
    （1）Z3+离子的核外电子排布式是1s22s22p6．
    （2）科学家成功地在高压下将 XY2转化为具有类似SiO2 结构的原子晶体，该晶体中X原予的杂化轨道类型是sp3：X、Z、R的单质分别与足量Y2 充分反应所得产物的熔点由高到低的顺序是Al2O3＞CuO＞CO2．（填化学式）
    （3）由Y、R形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，其化学式是CuO．
    （4）已知Y元素与 R+形成的二元化合物在稀硫酸溶液中不稳定，写出该反应的离子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
    （5）常温下，pH相同的NaZY2 与Na2XY3 两种溶液，物质的量浓度较大的是Na2CO3．（填化学式）
    （6）将亚硫酸钠的水溶液逐滴加入 RCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到难溶的白色沉淀RC1，该反应的离子方程式是SO32-+2Cu2++2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．2-甲基-1，3-丁二烯和足量的溴发生加成反应，其加成产物有（不考虑立体异构）（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在元素原子中的核外电子排布中，各电子层最多容纳的电子数是2n2个，最外层电子数不超过8个（K层为最外层时）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在温度T0下的2L密闭容器中，加入0.30mol SiC14、0.20mol N2、0.36mol H2进行反应：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）?Si3N4（s）+12HCl（g）2min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g
    （1）SiCl4的平均反应速率为0.015mol/（L．min）．
    （2）平衡后，若改变温度，混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示．下列说法正确的是AB
    A．该反应在任何温度下可自发进行
    B．若混合气体的总质量不变，表明上述反应己达到平衡状态
    C．其他条件不变，增大Si3N4的物质的量，平衡向左移动
    D．v逆（N2）=3v正（H2），则上述反应己达到平衡状态
    E．达到平衡状态时，反应物不再转化为生成物
    （3）下表为不同温度下该反应的平衡常数，其他条件相同时，在T3（填“T1”、“T2”、“T3”）温度下反应达到平衡所需时间最长．假设温度为T1时向该反应容器中同时加入：（SiC14）=0.3mol/L，c（H2）=0.3mol/L，c（N2）=x mol/L，c （HCl）=0.3mol/L和足量Si3N4 （s），若要使平衡建立的过程中HCl浓度减小，x的取值范围为0≤x＜0.15．
    温度TT1T2T3
    平衡常数K1.22.510

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在一定温度下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．X生成的速率与Z分解的速率相等
    B．单位时间生成a molX，同时生成3a molY
    C．X、Y、Z的分子数比为1：3：2
    D．X、Y、Z的浓度不再变化

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