工业生产水煤气的反应为:C→CO △H＝+131.4 kJ/mol下列判断正确的是A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO △H＝-131.4 kJ/molC．水煤气反应中生成1 g H2(g)吸收131.4 KJ热量D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g) △H＝+131.4 kJ/mol下列判断正确的是

A．反应物能量总和大于生成物能量总和

B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g) △H＝－131.4 kJ/mol

C．水煤气反应中生成1 g H2(g)吸收131.4 KJ热量

D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

11．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）

	A．	含14g硅原子的二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为2N_A
	B．	3.9g Na₂O₂晶体中含有0.2N_A个离子
	C．	常温常压下，5g D₂O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5N_A
	D．	3mol H₂和1molN₂在一定条件下反应所得混合气体分子数大于2N_A

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下列实验操作中，所用仪器合理的是（）

A. 在坩埚中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体

B. 用10 mL的量筒量取4.8 mL的盐酸

C. 用托盘天平称取25.20 g NaCl

D. 用1000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol·L-1的盐酸

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ∆H>0反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，x随时间（t）变化的关系如图所示。x不可能是

A．v逆 B．c(CO2) C．∆H D.ρ(容器内气体密度)

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1

（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2

（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3

（4）2CO2（g）+4H2（g）=CH3COOH（l）+2H2O（l）△H4

（5）2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H5

下列关于上述反应的焓变的判断正确的是( )

A．△H1＞0，△H2＜0 B．△H5=2△H2+△H3﹣△H1

C．△H3＞0，△H5＜0 D．△H4=△H1﹣2△H3

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从2L1mol/L NaOH溶液中取出100mL，下列关于这100mL溶液的叙述错误的是（）

A．浓度为0.1mol/L B．浓度为1mol/L

C．含NaOH 4g D．含NaOH 0.1mol

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下列各组物质中，所含分子数相同的是

A．10g H2和10g O2 B．5.6LCCl4（标准状况）和11gCO2

C．9gH2O和0.5molBr2 D．224mL H2（标准状况）和0.1molN2

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下列现象不能用“相似相溶” 规律解释的是

A．氯化氢易溶于水 B．氯气易溶于NaOH溶液

C．碘易溶于CCl D．碘难溶于水

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

6．在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

	0	20	40	60	80	100
c（N₂O₄）	0.100	c₁	0.050	c₃	a	b
c（NO₂）	0.000	0.060	c₂	0.120	0.120	0.120

试填空：
（1）该反应的化学方程式为N₂O₄?2 NO₂，
达到平衡时，四氧化二氮的转化率为60%，表中c₂＞c₃、a=b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）20s时四氧化二氮的浓度c₁=0.07mol/L，40s时二氧化氮的浓度c₂=0.1mol/L，在0s～20s时间段内，二氧化氮的平均反应速率为v（NO₂）=0.003mol/（L•s），四氧化二氮的平均反应速率为v（N₂O₄）=0.0015mol/（L•s）
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是0.2mol/L．

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