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    10．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）
    A．中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl
    B．次氯酸的电子式：
    C．氮原子的结构示意图：
    D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

    分析 A．氯元素的核电荷数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37；
    B．次氯酸为共价化合物，其中O分别与H和Cl形成一对共价键；
    C．氮原子的核外电子总数为7，最外层电子为5；
    D．碳酸钠中碳酸氢根不能拆．

    解答 解：A．氯元素的质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数=17+20=37，该氯原子可以表示为：1737Cl，故A正确；
    B．次氯酸中O分别与H和Cl形成一对共价键，且Cl应满足8个电子的稳定结构，正确的为，故B错误；
    C．氮原子的核电荷数为7，最外层电子为5，总共有2个电子层，正确为；故C错误；
    D．碳酸氢钠中碳酸氢根不能拆，正确的NaHCO3=Na++HCO3-，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了电子式、原子结构示意图、结构式、元素符号等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确离子化合物与共价化合物电子式的表示方法及区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．实验：用脱脂棉包住0.2g Na2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．此实验的分析正确的是（　　）
    A．Na2O2在反应中只作氧化剂
    B．由于Na2O2与H2O反应放出热量和氧气，所以脱脂棉剧烈燃烧
    C．Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成，Na2O2是典型的碱性氧化性
    D．Na2O2与H2O反应中有氧气生成，可用于防毒面具上

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl．某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液．（已知：NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O）

    如果此方案正确，那么：
    （1）操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是引入硝酸根杂质离子．
    （2）进行操作②后，如何判断SO${\;}_{4}^{2-}$已除尽，方法是取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽，反之则有．
    （3）操作③的目的是除去过量的Ba2+，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是减少一次过滤操作．
    （4）操作④的目的是除去滤液中多余的氯化氢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化．制备三氯化铬的流程如图所示：

    （1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净？最后一次洗涤的流出液呈无色．
    （2）已知CCl4沸点为76.8℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是水浴加热（并用温度计指示温度）．
    （3）用右图装置制备CrCl3时，反应管中发生的主要反应为：Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2，则向三颈烧瓶中通入N2的作用：
    ①赶尽反应装置中的氧气；
    ②鼓气使反应物进入管式炉中进行反应．
    （4）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸腾后加入1g Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2mol•L-1H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72-存在，再加入1.1g KI，加塞摇匀，充分反应后铬完全以Cr3+存在，于暗处静置5min后，加入1mL指示剂，用0.0250mol•L-1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL．（已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
    ①滴定实验可选用的指示剂名称为淀粉，判定终点的现象是最后一滴滴入时，蓝色恰好完全褪去，
    且半分钟内不恢复原色；若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果_偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    ②加入Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是除去其中溶解的氧气，防止氧气将I-氧化，产生偏高的误差．
    ③加入KI时发生反应的离子方程式为Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O．
    ④样品中无水三氯化铬的质量分数为92.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体{K2[Cu（C2O4）2]•2H2O}制备流程如下：

    （1）制备CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤．①过滤所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
    ②用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明氧化铜已洗涤干净取最后一次洗涤滤液，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净
    （2）①为提高CuO的利用率，让滤纸上的CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中，以下方案正确的是ad
    a．剪碎滤纸，加入到热的KHC2O4溶液中，待充分反应后趁热过滤
    b．用稀硫酸溶解滤纸上的氧化铜，然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中
    c．用氢氧化钾溶液溶解氧化铜，并转入热的KHC2O4溶液中
    d．在空气中灼烧滤纸，将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液
    ②50℃水浴加热至反应充分，发生反应的化学方程式为2KHC2O4+CuO$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$K2[Cu（C2O4）2]+H2O；再经趁热过滤、沸水洗涤、将滤液蒸发浓缩得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体．
    （3）二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到．从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    ①加入适量乙醇的优点有：
    a．缩短加热的时间，降低能耗；  b．降低硫酸铜的溶解度，有利于硫酸铜晶体析出．
    ②在蒸发浓缩的初始阶段还采用了蒸馏的操作，其目的是回收乙醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的反应原理有两种：
    ①CS2+3Cl2$\frac{\underline{\;95-100℃\;}}{\;}$CCl4+S2Cl2；
    ②2S+Cl2$\frac{\underline{\;111-140℃\;}}{\;}$S2Cl2．
    已知：S2Cl2易与水反应；S2Cl2+Cl2$\stackrel{△}{?}$2SCl2．
    下表是几种物质的熔沸点，如图是反应装置图：
    物质沸点/℃熔点/℃
    S445113
    CS247-109
    CCl477-23
    S2Cl2137-77
    （1）利用上图装置（部分夹持仪器已略去）来制备S2Cl2，反应原理是①（填写以上两种反应原理的数字序号）．
    （2）若装置C更换成干燥管，则装置C中可选用的固体试剂是无水CaCl2（或固体P2O5）．
    （3）D装置中冷凝管的作用是冷凝、回流、导气；反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是蒸馏．
    （4）S2Cl2与足量水反应有黄色沉淀生成，产生的无色气体能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑．
    （5）为了提高制得的产品S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和控制浓盐酸的滴速不能太快．
    （6）上图尾部装置不够完善，改进措施是在D和E之间增加干燥装置，同时尾气吸收要防倒吸．
    （7）若A中消耗了26.1g MnO2，得到10.8g产品，本实验的产率是80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铜及其化合物在工业上有许多用途．回答下列问题：
    （1）某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图1：

    ①浸取反应中氧化剂的化学式为MnO2；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和SiO2（写化学式）
    ②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入试剂A调节溶液PH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过2.2 mol/L．（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
    ③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O．
    ④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（NH4）2SO4 （写化学式）．
    （2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动．
    ①如图2为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差6.00g，则导线中通过了0.1mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差0.4g

    ②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如图3所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小．一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH增大（填“减小”、“增大”或“不变”），乙池中石墨为阴极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围．Mg（OH）2是一种常用的阻燃剂，生产工艺如图：

    完成下列填空：
    （1）精制卤水中MgCl2的与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg（OH）2-xClx•mH2O]，反应的化学方程式为2MgCl2+（2-x）Ca（OH）2+2mH2O=2[Mg（OH）2-xClx•mH2O]+（2-x）CaCl2．
    （2）合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应：
    Mg（OH）2-xClx•mH2O→（1$\frac{x}{2}$）　Mg（OH）2+$\frac{x}{2}$MgCl2+mH2O
    水热处理后，进行过滤、水洗．水洗的目的是除去附着在Mg（OH）2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2、Ca（OH）2等．
    （3）阻燃型 Mg（OH）2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点．上述工艺流程中与此有关的步骤是水热处理、表面处理．
    （4）已知热化学方程式：Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（g）△H=+81.5kJ•mol-1
    Al（OH）3（s）═$\frac{1}{2}$Al2O3（s）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H=+87.7kJ•mol-1
    Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳．
    等质量 Mg（OH）2和Al（OH）3 相比，阻燃效果较好的是Mg（OH）2，原因是Mg（OH）2的吸热效率为$\frac{81.5KJ/mol}{58g/mol}$=1.41kJ•g-1，Al（OH）3的吸热效率为$\frac{87.7KJ/mol}{78g/mol}$=1.12kJ•g-1，等质量的Mg（OH）2比Al（OH）3吸热多．
    （5）该工业生产的原料还可以用来提取金属镁．请设计提取金属镁的工艺流程（框内写产物名称，箭头上标明转化条件）：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（　　）
    A．甲的分子数比乙的分子数多
    B．甲的物质的量比乙的物质的量小
    C．气体摩尔体积：甲＜乙
    D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

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