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    19．已知：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2（未配平）．若Cl2的化学计量数为a，则AgF的化学计量数为2a，判断的依据是反应前后Ag原子数不变；若AgClO3的化学计量数为b，O2的计量数为c，则AgCl的化学计量数为5b+4c，判断的依据是氧化还原反应中氧化剂的电子总数等于还原剂失去电子的总数，AgCl的化学计量数应等于AgClO3化学计量数的5倍与O2化学计量数的4倍之和．

    分析 氧化还原反应遵循原子个数守恒定律、遵循得失电子数守恒规律，据此解答．

    解答 解：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2（未配平），若Cl2的化学计量数为a，依据反应前后Ag原子数不变，AgF的化学计量数等于AgCl和AgClO3化学计量数之和，所以AgF的化学计量数等于2a；
    Cl2中由0价升高到+5价，O元素的化合价有-2价升高到0价，Cl的化合价有0价降低到-1价，根据化合价升降总和相等可知：AgCl的化学计量数应等于AgClO3化学计量数的5倍与O2化学计量数的4倍之和，为5b+4c；
    故答案为：2a；反应前后Ag原子数不变；5b+4c；氧化还原反应中氧化剂的电子总数等于还原剂失去电子的总数，AgCl的化学计量数应等于AgClO3化学计量数的5倍与O2化学计量数的4倍之和．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答的关键，注意原子个数守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），结构如图所示．下列关于维生素C的叙述错误的是（　　）
    A．维生素C能使溴水褪色B．维生素C不能与碘单质反应
    C．维生素C可发生水解反应D．维生素C是较强的还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    获取粗盐 $→_{①}^{溶解}$ $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$ $→_{⑤}^{过滤}$ 滤液 $→_{⑥}^{适量盐酸}$ $→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
    （1）判断BaCl2已过量的方法是取上层清液，继续加BaCl2，无沉淀产生；
    （2）第④步中，相关的离子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；
    （3）若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液；
    （4）为检验精盐纯度，需配制150mL0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100mL应该用150mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述中正确的是（　　）
    A．氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子
    B．还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物
    C．失电子多的还原剂，还原性不一定强
    D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．溴又称为海洋元素，主要用作制溴化物，并用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等，部分用作普通分析试剂和有机合成剂．从海水中可以提取溴，主要反应之一为2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2，下列说法中正确的是（　　）
    A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂
    C．该反应属于复分解反应D．氯气氧化性比溴单质的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择的下列装置中的（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS2，含少量杂质（杂质不含S元素，且高温下不反应）．某化学兴趣小组用下列装置测定黄铁矿中硫元素的质量分数．

    称取2.0g研细的黄铁矿样品，将样品放入石英管中，缓慢鼓入空气，再加热石英管至800～850℃；锥形瓶中盛装100mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2（忽略SO2、H2SO3与氧气反应）；反应结束后，每次从锥形瓶中取出25.00mL溶液，用0.23mol/L标准H2C2O4溶液滴定，重复三次．
    已知：
    4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；
    2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
    请回答下列问题：
    （1）连接好装置，检查装置气密性的操作是向锥形瓶中加水浸没导气管末端，关闭K，微热石英管，观察到锥形瓶中有气泡冒出，冷却后导管内形成一端稳定的气柱．
    （2）通入空气的作用是提供反应所需O2，将生成的SO2全部赶入锥形瓶中．
    （3）若实验过程中鼓入空气的速率过快，则测得的硫元素的质量分数偏低．（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
    （4）滴定时，应选择右图中的B（填字母序号）盛装标准H2C2O4溶液，根据由浅紫色突变为无色且半分钟内不再变色现象来判断滴定已经达到终点．
    （5）滴定过程中发生反应的离子方程式是5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    （6）如果黄铁矿中的硫全部转化为SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L标准H2C2O4溶液21.73mL，则黄铁矿样品中硫元素的质量分数是48%．（保留到小数点后1位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．（CH3）2C=CHCH2CH3的名称为2-甲基-2-戊烯
    B．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高
    C．1mol乙酰水杨酸（ ）最多可以和2mol NaOH反应
    D．可用和HCHO 为原料合成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下．

    （1）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为A12O3+3C12+3C$\frac{\underline{\;950℃\;}}{\;}$2A1C13+3CO．
    （2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为SO32-+C12+H2O=SO42-+2C1-+2H+，在标准状况下，吸收112L Cl2需要5mol Na2SO3．
    （3）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，经洗涤、灼烧、冷却、称重．试写出测定无水AlCl3产品纯度的过程中有关反应的离子方程式：
    Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3•6H2O脱去结晶水制备无水AlCl3，实现这一步的操作方法是在干燥HCl气流中加热．
    （5）工业上铝土矿经提纯后可冶炼铝，写出在950-970℃和Na3AlF6作用下进行电解制铝反应的化学方程式2A12O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;电解\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{950℃--970℃Na_{3}AlF_{6}}$4Al+3O2↑．
    （6）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25克无水AlCl3样品溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32克，则AlCl3产品的纯度为96%．

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