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    下列说法不正确的是

    A．钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火

    B．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料

    C．石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料

    D．在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO、NOx等的排放量

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁葫芦岛高级中学高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作不正确的是

    A. 将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，反复多次，完成乙醇氧化为乙醛的实验

    B. 实验室制取乙炔时，用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流

    C. 向试管中先加入无水乙醇，再加入适量冰醋酸与一定量浓硫配制的混酸，然后加热制取乙酸乙酯

    D. 验证蔗糖水解产物时，将反应后的溶液与银氨溶液混合水浴加热，观察现象

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省益阳市高三上9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    淀粉与稀H2SO4共热，再加银氨溶液水浴加热

    无银镜生成

    淀粉水解产物无还原性

    B

    向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液

    溶液变成血红色

    溶液中含有Fe2+

    C

    将铜粉加入到1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中

    溶液变蓝，有黑色固体出现

    证明金属铁比铜活泼

    D

    将CO2通入Na2SiO3溶液中

    有白色沉淀生成

    证明H2CO3酸性比H2SiO3强

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市海淀区高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知： 。25℃时，调节初始浓度为1.0 mol•L-1 的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c（）和c（H+），获得如右图所示的曲线。下列说法不正确的是

    A．平衡时，pH越小，c（）越大

    B．A点CrO的平衡转化率为50%

    C．A点CrO转化为反应的平衡常数K=1014

    D．平衡时，若溶液中c（）=c（），则c（H+） > 2.0×10-7 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市海淀区高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释事实的方程式正确的是

    A．用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaClNa++Cl－

    B．氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+==Fe3++3H2O

    C．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶【解析】
    CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

    D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－==BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。

    （1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式： 。

    （2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：

    1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为 。

    （3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：

    ① 质子的流动方向为 （“从A到B”或“从B到A”）。

    ② 负极的电极反应式为 。

    （4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下：

    用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是 。

    若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是 。

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH＝-220kJ·mol－1

    ②氢气燃烧的能量变化示意图：

    下列说法正确的是

    A．1molC(s)完全燃烧放出110kJ的热量

    B．C(s)+H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝+130kJ·mol－1

    C．H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝-480kJ·mol－1

    D．欲分解2molH2O(l)，至少需要提供4×462kJ的热量

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    科目：高中化学 来源：2017届西藏林芝一中高三上学期月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中的杂质（括号内的物质）除去时，所使用的试剂和主要操作都正确的是（ ）

    选项

    物质

    使用的试剂

    主要操作

    A

    乙醇（水）

    金属钠

    过滤

    B

    乙酸乙酯（乙酸）

    饱和碳酸钠溶液

    分液

    C

    苯（苯酚）

    浓溴水

    振荡、分液

    D

    乙烷（乙烯）

    酸性高锰酸钾溶液

    洗气

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省盐城市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    PbO2及2PbCO3·Pb（OH）2（碱式碳酸铅）均是生产铅酸蓄电池正极的原料。

    （1）PbO2可由NaClO氧化Pb（NO3）2溶液得到。

    ①Pb（NO3）2被氧化为PbO2的离子方程式为 。

    ②Pb（NO3）2溶液中通入H2S发生Pb2+（aq）+H2S（aq）PbS（s）+2H+（aq），直至平衡，该反应的平衡常数为K= [已知：Ksp（PbS）= 3.55×10－28；H2S电离常数Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.1×10－15 ]。

    （2）制备碱式碳酸铅的实验步骤如下：

    ①“碳化”时，发生反应的化学方程式为 。

    ②“洗涤”时，经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是 。

    （3）为确定2PbCO3·Pb（OH）2（相对式量：775）的热分解过程，进行如下实验：称取一定量（2）实验制得的样品放在热重分析仪中，在氩气流中热分解，测得样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如下图所示。

    ①A→B过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为 （填化学式）；C→D过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为 （填化学式）。

    ②根据图中实验数据，计算并确定E点残留固体的化学式（写出计算过程）。

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