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    下列关于晶体的叙述中，不正确的是

    A、金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环其中最小环有6个碳原子

    B、在氯化钠的晶体中，每个Na+或Cl-的周围都紧邻6个Cl-或Na+

    C、在氯化铯晶体中,每个Cs+周围都紧邻8个Cl—，每个Cl—周围也紧邻8个Cs+

    D、在干冰的晶体中，每个CO2分子周围都紧邻4个CO2分子

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期统练二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A． 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

    B． 强电解质的稀溶液中不存在溶质分子

    C． 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

    D．不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：

    温度℃

    450

    475

    500

    525

    550

    575

    600

    650

    SO2的转化率%

    97.5

    95.8

    95.8

    93.5

    90.50

    85.6

    80.0

    73.7

    （1）能判断该反应是否达到平衡状态的是

    A．容器的压强不变

    B．混合气体的密度不变

    C．混合气体中SO3的浓度不变

    D．C(SO2)=C(SO3)

    E．v正(SO2)=v正(SO3)

    F．v正(SO3)=2v逆(O2)

    （2）某温度下经2min反应达到平衡后C(SO2)=0.08mol·L-1,

    ①此时的温度为 ℃

    ②若将平衡反应混合物的压强增大1倍(假如体积可变)，此时Qc为 (可用分数表示)，平衡将 向移动。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度

    A．偏高 B．偏低 C．不受影响 D．不能确定

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于晶体的说法正确的组合是 ( )

    ①分子晶体中都存在共价键

    ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

    ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

    ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

    ⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)，已知Ca2+、O2—、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点，则每个Ti4+和12个O2—相紧邻

    ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

    ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

    ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

    A．①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑦ D.③⑤⑧

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上11月考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    (1)已知反应 2HI(g)H2(g)+I2(g)的 ΔH＝+11kJ/mol， 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。

    (2)Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716 K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    120

    x(HI)

    1

    0.91

    0.85

    0.815

    0.795

    0.784

    x(HI)

    0

    0.60

    0.73

    0.773

    0.780

    0.784

    ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为__________。

    ②上述反应中，正反应速率为v正＝k正x2(HI)，逆反应速率为v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为__________(以K和k正表示)。若 k正＝0.0027 min－1，在 t＝40min 时，v正＝_________ min－1。

    ③由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和 v逆～x(H2)的关系如图所示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点依次为__________(填字母)和__________(填字母)。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上11月考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知： ①2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol；

    ②Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ/mol

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )

    A．CO的燃烧热为 283 kJ

    B．反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/mol

    C．反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)＝2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol

    D. CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02×1023

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    科目：高中化学 来源：2017届云南省高三上第四次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知C3N4晶体可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合，下列说法正确的是

    A．C3N4晶体中C-N共价键的键长比金刚石中的C-C共价键的键长要长

    B．C3N4晶体与SiO2晶体类型一致，二近都有较高的熔沸点

    C．C3N4晶体中每个C原子连接3个N原子，每个N原子连接4个C原子

    D．C3N4晶体中除了有共价键外还有范徳华力

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期统练三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g/L)如右图所示。下列叙述正确的是

    A．盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大

    B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应

    C．x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等

    D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2(s)

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