练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列溶液肯定呈酸性的是
    A．含H+的溶液B．加酚酞显无色的溶液
    C．pH<7的溶液D．c(OH－)<c(H+)的溶液
    D
    试题分析：只要溶液中氢离子浓度大于OH－的浓度，溶液就呈酸性，反之呈碱性，氢离子浓度等于OH－的浓度，溶液就呈而中性，所以选项D不正确，其余选项都是不一定的，答案选D。
    点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础知识的巩固和训练，侧重考查学生的逻辑推理能力，提高学生的灵活应变能力。该题的关键是明确溶液酸碱性的判断依据，特别是要注意的是在利于pH进行判断时，要注意溶液的温度，有利于培养学生的应试能力。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，正确的是（     ）
    A．pH=3的盐酸中，其c(H+)是pH=1的盐酸中的3倍
    B．1mol/L0.5L的 AlCl3溶液中，阳离子的物质的量大于0.5mol
    C．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大
    D．在由水电离出的c(H+) = 1×10－12mol/L的溶液中，K+、ClO－、SO42－一定能大量共存

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将c（H+）=10-2mol?L-1的醋酸和盐酸分别稀释100倍，稀释后两种溶液的c（H+）分别为a和
    b，则a和b的关系为 （）。
    A．a>bB．a<bC．a=bD．无法判断

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据新浪网报道,欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：。有下列几种说法：① 水分解反应是放热反应；②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；③ 使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④氢气是一级能源。其中叙述正确的是  
    A．①②B．③④C．②③D．①②③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是　　　　　　　　　　　　　　　（　　）
    A．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：
    c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
    B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
    c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)
    C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：
    c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
    D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常温下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：

    （1）写出MOH在水溶液中的电离方程式                  
    （2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）__                 _____；此时，混合溶液中由水电离出的c(H+)__  _ 0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。
    （3）写出B点混合溶液中各离子浓度的大小关系_________           _；
    （4）D点时，溶液中c(A－)+c(HA)________2 c(M+)（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH = 3，则 c(HA) + c(H+) = __________mol/L（数字表达式，不必具体算出结果）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）在中和滴定中，稀盐酸是常用的滴定剂，而盐酸标准溶液的浓度又常常是以氢氧化钠作基准物质标定的，某学生为此进行如下操作：?
    a.用蒸馏水分别洗净酸式滴定管和锥形瓶，并排出滴定管尖嘴部位的气泡；?
    b.用待标定盐酸润洗滴定管内壁3次（每次用量2~3 mL）；?
    c.向滴定管内注入待标定盐酸，记录管内液面所在刻度V1 mL；?
    d.将准确称取的W g干燥的NaOH放入锥形瓶中，加25 mL蒸馏水，振荡使之溶解；?
    e.滴入1滴酚酞指示剂；?
    f.在锥形瓶下铺一张白纸，向瓶内滴加待标定的盐酸，边滴边摇动锥形瓶，直到溶液的红色刚好褪去，并不再变红，即为滴定终点；?
    g.记录滴定管内液面所在刻度V2 mL。?
    （1）若该生操作无误，则所标定盐酸的物质的量浓度为             。?
    （2）在进行滴定操作时，操作者的眼睛应注视               。?
    （3）若该生在溶解固体氢氧化钠时，用了28 mL蒸馏水，则所标定盐酸的浓度值将 
            （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。?
    （4）若该生记录滴定管内液面所在刻度时，滴定前是仰视读数，达滴定终点是平视读数，则所标定盐酸的浓度值将               （填“偏高”、“降低”、“无影响”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学利用下图装置,用0.1000mol/L的氢氧化钾溶液测定某未知浓度的盐酸溶液的物质的量浓度，，其操作可分解为如下几步：
    A．用标准溶液润洗滴定管2~3次
    B．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
    D．调节液面至0或0以下刻度，记下读数
    E． 移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞
    F． 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度读数。
    G．把锥形瓶里的溶液倒掉，用蒸馏水把锥形瓶洗涤干净。按上述操作重复一次，并记下滴定前后液面刻度的读数。
    就此实验完成填空：

    （1）上图所示是              常用的仪器，（填实验名称）。图中A是                  （填仪器名称）
    （2）判断到达滴定终点的实验现象是：___                 ____
    （3）上述E步骤操作之前，先用蒸馏水润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是
                  （填“偏高”、 “ 偏低”或“无影响”）。
    （4）重复做该实验4次。所得实验数据如下表：
    实验次数
    		c(KOH)/mol·L-1
    		B中起点刻度
    		B中终点刻度
    		V(HCl)/ml
    1
    		0.1000
    		0
    		24.95
    		25.00
    2
    		0.1000
    		0
    		24.96
    		25.00
    3
    		0.1000
    		0
    		24.50
    		25.00
    4
    		0.1000
    		0
    		24.94
    		25.00
    请你确定盐酸的物质的量浓度为                   mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关电解质溶液关系正确的是
    A．分别向pH=2的盐酸和醋酸溶液中，加水稀释到pH=4，消耗水的体积相等
    B．等物质的量浓度的氯化钠和醋酸钠溶液中，微粒关系有c(Na＋)= c(Cl－)+c(CH3COO－)
    C．在NaHSO3溶液微粒由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)
    D．若弱酸的酸性H2A＞H2B，则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中，阴离子数目前者大于后者

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案