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    铝是最常见的金属之一．
    （1）浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是
     
    ．
    （2）纳米铝主要应用于火箭推进剂．工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂（LiAlH4）在有机溶剂中反应制得纳米铝，化学方程式如下：
    3LiAlH4+AlCl3═4Al+3LiCl+6H2↑
    该反应的氧化剂为
     
    ．
    （3）氢化铝钠（NaAlH4）是一种重要的储氢材料，已知：
    NaAlH4（s）═
    1
    3
    Na3AlH6（s）+
    2
    3
    Al（s）+H2（g），△H=+37kJ?mol-1
    Na3AlH6（s）═3NaH（s）+Al（s）+
    3
    2
    H2（g），△H=+70.5kJ?mol-1
    则NaAlH4（s）═NaH（s）+Al（s）+
    3
    2
    H2（g），△H=
     
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    （4）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2-形式存在．目前研究比较热门的Al-H2O2燃料电池，其原理如图所示，电池总反应如下：
    2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O
    ①正极反应式为
     
    ．
    ②与普通锌锰干电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，Al-H2O2燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干电池的
     
    倍．
    ③Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一．反应的离子方程式为
     
    ．
    分析：（1）常温下，金属铝和金属铁遇到浓硫酸、浓硝酸会发生钝化；
    （2）化合价降低元素在反应中做氧化剂；
    （3）利用盖斯定律计算化学反应的焓变；
    （4）①在燃料电池的正极上发生得电子的还原反应；
    ②根据电子转移数量来确定放电量之间的关系；
    ③金属铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气．
    解答：解：（1）常温下，金属铝和金属铁遇到浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，所以浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器，
    故答案为：常温下，铝易被浓硝酸、浓硫酸钝化；
    （2）反应3LiAlH4+AlCl3═4Al+3LiCl+6H2↑中，化合价降低的元素是H和Al，所以氧化剂是LiAlH4、AlCl3，
    故答案为：LiAlH4、AlCl3；
    （3）已知：①NaAlH4（s）═
    1
    3
    Na3AlH6（s）+
    2
    3
    Al（s）+H2（g），△H=+37kJ?mol-1
    ②Na3AlH6（s）═3NaH（s）+Al（s）+
    3
    2
    H2（g），△H=+70.5kJ?mol-1
    根据盖斯定律，NaAlH4（s）═NaH（s）+Al（s）+
    3
    2
    H2（g）可以是①+②×
    1
    3
    得到的，所以该反应的和焓变△H=+37kJ?mol-1+（70.5kJ?mol-1）×
    1
    3
    =+60.5 kJ?mol-1，
    故答案为：60.5kJ?mol-1；
    （4）①在燃料电池的正极上发生得电子的还原反应，根据电池反应：2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O，所以电极反应为：3HO2-+3H2O+6e-═9OH-（或HO2-+H2O+2e-═3OH-），
    故答案为：3HO2-+3H2O+6e-═9OH-（或HO2-+H2O+2e-═3OH-）；
    ②根据电池反应：2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O，负极反应是Al失电子，普通锌锰干电池中负极上是金属锌失电子，当消耗相同质量的负极活性物质时，转移电子的物质的量之比是
    1
    9
    ：
    2
    65
    ≈3.6，
    故答案为：3.6；
    ③金属铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，实质是：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，
    故答案为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
    点评：本题考查学生、热化学和电化学知识以及电子转移的有关计算知识，属于综合知识的考查，难度不大．
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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省厦门大学附属科技中学高二下学期期中考化学卷（带解析） 题型：填空题

    铝是最常见的金属之一。
    （1）浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是                           。
    （2）纳米铝主要应用于火箭推进剂。工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂（LiAlH4）在有机溶剂中反应制得纳米铝，化学方程式如下：3LiAlH4+AlCl3="4Al" + 3LiCl + 6H2↑
    该反应的氧化剂为               。
    （3）氢化铝钠（NaAlH4）是一种重要的储氢材料，已知：
    NaAlH4(s)=Na3AlH6 (s)+ Al (s) + H2(g)    ΔH＝+ 37 kJ·molˉ1
    Na3AlH6(s)="3NaH(s)+" Al (s) + H2(g)      ΔH＝+ 70.5 kJ·molˉ1
    则NaAlH4(s)=" NaH(s)" + Al (s) +H2(g)      ΔH＝                 。

    （4）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比较热门的Al－H2O2燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下：
    2Al+3HO2－+3H2O =2[Al(OH) 4]－+OH－
    ①正极反应式为                         。
    ②与普通锌锰干电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，Al－H2O2燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干电池的______倍。
    ③Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一。反应的离子方程式为                              。

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铝是最常见的金属之一。

    （1）浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是                           。

    （2）纳米铝主要应用于火箭推进剂。工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂（LiAlH4）在有机溶剂中反应制得纳米铝，化学方程式如下：3LiAlH4+AlCl3="4Al" + 3LiCl + 6H2↑

    该反应的氧化剂为               。

    （3）氢化铝钠（NaAlH4）是一种重要的储氢材料，已知：

    NaAlH4(s)=Na3AlH6 (s)+ Al (s) + H2(g)    ΔH＝+ 37 kJ·molˉ1

    Na3AlH6(s)="3NaH(s)+" Al (s) + H2(g)      ΔH＝+ 70.5 kJ·molˉ1

    则NaAlH4(s)=" NaH(s)" + Al (s) +H2(g)      ΔH＝                 。

    （4）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2－形式 存在。目前研究比较热门的Al－H2O2燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下：

    2Al+3HO2－+3H2O =2[Al(OH) 4]－+OH－

    ①正极反应式为                         。

    ②与普通锌锰干电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，Al－H2O2燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干电池的______倍。

    ③Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一。反应的离子方程式为                              。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高二下学期期中考化学卷（解析版） 题型：填空题

    铝是最常见的金属之一。

    （1）浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是                           。

    （2）纳米铝主要应用于火箭推进剂。工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂（LiAlH4）在有机溶剂中反应制得纳米铝，化学方程式如下：3LiAlH4+AlCl3="4Al" + 3LiCl + 6H2↑

    该反应的氧化剂为               。

    （3）氢化铝钠（NaAlH4）是一种重要的储氢材料，已知：

    NaAlH4(s)=Na3AlH6 (s)+ Al (s) + H2(g)    ΔH＝+ 37 kJ·molˉ1

    Na3AlH6(s)="3NaH(s)+" Al (s) + H2(g)      ΔH＝+ 70.5 kJ·molˉ1

    则NaAlH4(s)=" NaH(s)" + Al (s) +H2(g)      ΔH＝                 。

    （4）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比较热门的Al－H2O2燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下：

    2Al+3HO2－+3H2O =2[Al(OH) 4]－+OH－

    ①正极反应式为                         。

    ②与普通锌锰干电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，Al－H2O2燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干电池的______倍。

    ③Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一。反应的离子方程式为                              。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是最常见的金属之一。

    （1）浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是                            。

    （2）纳米铝主要应用于火箭推进剂。工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂（LiAlH4）在有机溶剂中反应制得纳米铝，化学方程式如下：3LiAlH4+AlCl3=4Al + 3LiCl + 6H2↑

    该反应的氧化剂为                。

    （3）氢化铝钠（NaAlH4）是一种重要的储氢材料，已知：

    NaAlH4(s)=Na3AlH6 (s)+ Al (s) + H2(g)     ΔH＝+ 37 kJ·molˉ1

    Na3AlH6(s)=3NaH(s)+ Al (s) + H2(g)       ΔH＝+ 70.5 kJ·molˉ1

    则NaAlH4(s)= NaH(s) + Al (s) +H2(g)       ΔH＝                  。

    （4）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2－形式 存在。目前研究比较热门的Al－H2O2燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下：

    2Al+3HO2－+3H2O =2[Al(OH) 4]－+OH－

    ①正极反应式为                          。

    ②与普通锌锰干电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，Al－H2O2燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干电池的______倍。

    ③Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一。反应的离子方程式为                               。

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