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    在热化学方程式：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=-483.6 kJ·mol-1中，化学式前面的化学计量数表示
    [     ]
    A.分子数
    B.体积
    C.质量
    D.物质的量
    D
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2007年10月24日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥一号”探月卫星成功送入太空，迈出了向广寒宫求索的第一步．“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，第三级为液态氧燃料．
    （1）常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂．但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）．
    已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-543kJ?mol-1
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    F2（g）=HF（g）；△H=-269kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ?mol-1
    请写出肼和氟气反应的热化学方程式：
    N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135kJ?mol-1
    N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135kJ?mol-1
    ；
    （2）氢是一种理想的绿色能源，最近科学家利用太阳光分解水来制备氢．如图为光分解水制氢的循环系统，反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe2+等可循环使用．

    ①判断光电池的a端为
    负
    负
    极，b端为
    正
    正
    极；
    ②写出电解池A中电极反应式：
    阴极
    2H++2e-→H2↑
    2H++2e-→H2↑
    ，阳极
    2I-→I2+2e-
    2I-→I2+2e-
    ；
    ③电解池B中反应的离子方程式
    4Fe3++2H2O
     通电 
    .
     
    O2↑+4H++4Fe2+
    4Fe3++2H2O
     通电 
    .
     
    O2↑+4H++4Fe2+
    ；
    ④若电解池A中生成H2的体积为8.96L（标准状况下），则电解池B中生成Fe2+的物质的量为
    0.8mol
    0.8mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    饮用水中含有一定浓度的NO3-将对人类健康产生危害，NO3-能氧化人体血红蛋白中的Fe（II），使其失去携氧功能．为了降低饮用水中NO3-的浓度，某兴趣小组提出如图甲方案：

    请回答下列问题：
    （1）已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式为
    10Al+6NO3-+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH-
    10Al+6NO3-+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH-
    ．
    （2）该方案中选用熟石灰调节pH，理由是
    来源丰富、价格便宜
    来源丰富、价格便宜
    、
    引入的Ca2+对人体无害
    引入的Ca2+对人体无害
    ，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成
    Al
    Al
    的利用率降低．
    （3）用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为
    5H2+2NO3-
     催化剂 
    .
     
    N2+4H2O+2OH-
    5H2+2NO3-
     催化剂 
    .
     
    N2+4H2O+2OH-
    ．
    （4）饮用水中的NO3- 主要来自于NH4+．已知在微生物作用的条件下，NH4+ 经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图乙：试写出1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3- （aq）的热化学方程式是
    NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3-（aq）+H2O（l）△H=-346kJ?mol-1
    NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3-（aq）+H2O（l）△H=-346kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?武汉模拟）21世纪是钛的世纪．如下图是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：

    已知：①Mg（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）；△H=-641kJ/mol
    ②Cl2（g）+
    1
    2
    Ti（s）═
    1
    2
    TiCl4（l）；△H=-385kJ/mol
    （1）钛自粉是利用TiO2+发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的．TiO2+发生水解的离子方程式为
    TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+
    TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+
    ；
    （2）反应Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为：
    2Cl2+TiO2+2C
     高温 
    .
     
    TiCl4+2CO
    2Cl2+TiO2+2C
     高温 
    .
     
    TiCl4+2CO
    ；
    （3）反应Ⅱ的热化学方程式为
    2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ/mol
    2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ/mol
    ；
    （4）该工艺流程中，可以循环使用的物质有
    Mg、Cl2
    Mg、Cl2
    ；
    （5）在800～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右图所示．图中b是电源的
    正
    正
    极，阴极的电极反应式为
    TiO2+4e-→Ti+2O2-
    TiO2+4e-→Ti+2O2-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的热化学方程式．
    （1）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出表示硫燃烧生成1molSO2的热化学方程式
     

    （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
    Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ/mol
    2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ/mol
    H2（g）+
    12
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ/mol
    在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
     
    ．
    （3）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是
     
    （填序号）
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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：单选题

    下列热化学方程或说法正确的是：

    [     ]

    A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
    B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
    C．同温同压下，等物质的量的H2与足量的Cl2在光照和点燃条件下充分反应，所产生的热量相同
    D．已知中和热为57.3 kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为
    2H+(aq)+SO42-(aq)+ Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1

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