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    14．下列说法中正确的（　　）
    A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为02，对环境没有污染
    B．王水是浓盐酸和硝酸铵按体积比1：3配成的混合液．可以溶解Au、Pt
    C．氨水能够导电，说明氨气是电解质
    D．新制备的氨水中存在三种分子和多种离子

    分析 A、氧化剂在反应中元素的化合价降低；
    B、王水中浓盐酸和浓硝酸的体积比3：1；
    C、氨气为非电解质；
    D、氯水中含有氯气、水、次氯酸、氢离子、氢氧根离子、氯离子、次氯酸根离子等微粒．

    解答 解：A、因氧化剂在反应中元素的化合价降低，则双氧水的还原产物为H2O，故A错误；
    B、王水中浓盐酸和浓硝酸的体积比3：1，王水为混合物，能溶解Au、Pt，故B错误；
    C、氨水中存在一水合氨，可电离出铵根离子和氢氧根离子，能导电，但氨气本身不能电离出自由移动的离子，为非电解质，故C错误；
    D、氯水中含有氯气、水、次氯酸、氢离子、氢氧根离子、氯离子、次氯酸根离子等微粒，则含有3种分子、4种离子，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，有利于培养学生良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中，正确的是（　　）
    A．由同种元素组成的物质一定是纯净物
    B．能电离出氢离子的化合物一定为酸
    C．置换反应一定是氧化还原反应
    D．能和酸反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的有几项（　　）
    ①pH≤5.6的降水称酸雨
    ②NO2是HNO3的酸酐
    ③硅酸凝胶即为硅胶
    ④干燥的氯气也有漂白性
    ⑤常温下可以用铁桶盛装浓硝酸
    ⑥Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性．
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-13mol•L-1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（　　）
    A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+B．Ca2+、HCO3-、Cl-、K+
    C．NH4+、Fe2+、SO42-D．Cl-、SO42-、K+、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．反应A（g）?2B（g）△H，若正反应的活化能为Ea kJ/mol，逆反应的活化能为Eb kJ/mol，则△H=-（Ea-Eb） kJ/mol
    B．某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20 g，则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20%
    C．将0.2 mol/L 的CH3COOH 溶液与0.1 mol/L 的NaOH 溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
    D．将浓度为0.1 mol/L HF 溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka（HF）保持不变，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始终保持增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在 5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（　　）
    A．v （O2）=0.0l mol•L-1•s-1B．v （NO）=0.002 mol•L-1•s-1
    C．v （H2O）=0.003 mol•L-1•s-1D．v（NH3）=0.001 mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中，主要成分不是SiO2的是（　　）
    A．金刚砂B．玛瑙C．水晶D．石英

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．S元素在自然界的转化对环境有着重要的影响．
    （1）汽车尾气与燃煤烟气中含有的SO2是造成酸雨的主要原因之一．
    ①图中A的化学式是H2SO3或SO3或H2SO3与SO3．
    ②硫酸型酸雨对大理石石像腐蚀的化学方程式是
    H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑．
    （2）煤炭中以FeS2形式存在的硫，可用微生物脱硫技术脱去，有关反应的离子方程式依次为：
    ⅰ．2FeS2+7O2+2H2O $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4H++2Fe2++4SO42-；
    ⅱ．4Fe2++O2+4H+ $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4Fe3++2H2O；
    ⅲ．FeS2+2Fe3+ $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$3Fe2++2S；
    ⅳ．2S+3O2+2H2O$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4H++2SO42-．
    已知：FeS2中的铁元素为+2价．
    回答下列问题：
    ①将上述ⅰ、ⅱ离子方程式补充完整．
    ②在线桥上标出反应ⅲ中电子转移的数目：
    ③观察上述反应，FeS2中的S元素最终转化为SO42-从煤炭中分离出来．
    （3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一．燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2．你认为反应物除SO2、NaCl外还有O2，判断的理由是因氧化反应与还原反应同时发生，而Cl、S元素的化合价均升高，所以，有O2参与反应．
    （4）另一种烟气脱硫技术是石灰法，即在煤燃烧时加入生石灰（CaO）即可除去SO2，最后生成CaSO4，请写出该化学方程式：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4．并计算在10kg 含硫 1.6% 的煤中理论上加入0.028kg生石灰合适．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子可以大量共存的是（　　）
    A．K+、Ag+、Cl-、NO3-B．K+、SO42-、Na+、Cl-
    C．Ba2+、Na+、OH-、CO32-D．Al3+、NH4+、NO3-、OH-

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