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    五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。

    回答下列问题：

    （1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 (填元素符号)。

    （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）。

    （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ,其中存在的化学键类型为 。

    （4）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为 ；

    （5）单质E与水反应的离子方程式 。

     

    （1）Na Cl

    （2）PH3

    （3）NH4Cl 离子键、共价键

    （4）2P+5Cl22PCl5

    （5）Cl2+H2O=H++ Cl-+HClO

    【解析】

    试题分析：A和B形成的化合物在水中呈碱性，判断A是H元素，B是N元素；A和C同族，B和D同族，则C是Na元素，D是P元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E是Cl元素，氯化钠的溶液呈中性。

    （1）根据元素周期律判断，五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl；

    （2）B、D、E中非金属性最弱的是P，与H形成PH3的热稳定性最差；

    （3）A和E形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是氨气，二者反应生成氯化铵化学式为NH4Cl，存在离子键、共价键；

    （4）P在氯气中燃烧生成五氯化磷，化学方程式为2P+5Cl22PCl5

    （5）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，离子方程式为Cl2+H2O=H++ Cl-+HClO

    考点：考查元素推断，元素周期律的应用，化学键的判断，化学方程式、离子方程式的书写

     

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    B．乙烯可在氧气中燃烧，该反应属于乙烯的氧化反应

    C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应属于加成反应

    D．将乙烯通入溴水中，反应后得到均一、透明的液体

     

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    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    2

     

     

     

    ①

    ②

    ③

     

     

    3

    ④

     

     

    ⑤

     

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

     

     

     

     

     

    ⑩

     

     

    （1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是： 。（填元素符号）

    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是： 。

    （3）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物， 的酸性强（填化学式）；能通过 说明（写反应的化学方程式）。

    （4）实验室制取②的氢化物的化学方程式 。

    ②的氢化物与②的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为 。

    （5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因 （用化学方程式表示）。

    （6）比较③与⑥的氢化物， 更稳定（填化学式）。

    （7）写出④的单质与水反应的离子方程式 。

    （8）写出⑦元素的离子结构示意图 ,该离子半径 S2-（填“﹥”或“﹤”）写出⑩元素在周期表的位置 。

     

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    C．K+、I-、NO3-、H+ D．NH4+、NO3-、Na+、HCO3-

     

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    B．M的氢化物的水溶液呈酸性

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