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    （2011?广东模拟）苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林（乙酰水杨酸）、香料、和一些高分子化合物．

    根据上面的流程图，回答下列问题：
    （1）写出香料C的结构简式：
    ．
    （2）写出反应类型：④
    消去反应
    消去反应
    、⑦
    加聚反应
    加聚反应
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①
    +
    H+
    +H2O
    +
    H+
    +H2O
    ；⑥
    +2NaOH
    醇
    △
    +2NaBr+2H2O
    +2NaOH
    醇
    △
    +2NaBr+2H2O
    ．
    （4）下列试剂中，可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的是
    A
    A
    ．
    A．三氯化铁溶液B．碳酸氢钠溶液C．石蕊试液 D．金属钠．
    分析：反应③苯酚与足量氢气发生加成反应环己醇，则D为，发生消去反应生成E，E为，与溴发生加成反应生成F，F为，发生消去反应生成G，G为，发生加聚反应生成，A是水杨酸为，与发生酯化反应生成C，C为，B是阿司匹林为，结合有机物的结构和性质解答该题．
    解答：解：反应③苯酚与足量氢气发生加成反应环己醇，则D为，发生消去反应生成E，E为，与溴发生加成反应生成F，F为，发生消去反应生成G，G为，发生加聚反应生成，A是水杨酸为，与发生酯化反应生成C，C为，B是阿司匹林为，则
    （1）由以上分析可知，C的结构简式为，
    故答案为：；
    （2）反应④为发生消去反应生成，
    反应⑦是发生加聚反应生成，
    故答案为：消去反应，加聚反应；
    （3）反应①是水杨酸和乙酸酐发生酯化反应，反应方程式为：
    +
    H+
    +CH3COOH，

    反应⑥是发生消去反应生成，反应方程式为：

    +2NaOH
    醇
    △
    +2NaBr+2H2O，

    故答案为：+
    H+
    +CH3COOH；

    +2NaOH
    醇
    △
    +2NaBr+2H2O；
    （4）中含有酚羟基，可与氯化铁反应生成紫色物质，
    故答案为：A．
    点评：本题考查有机物的推断，涉及酚、醇、羧酸、卤代烃、烯等性质与转化等，题目难度中等，掌握各类有机物的性质是关键，注意反应①根据物质的结构判断反应原理，书写方程式．
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    （2011?广东模拟）活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下（已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO）：

    已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
    待沉淀离子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ Cu2+
    开始沉淀时pH 6.34 1.48 6.2 5.2
    完全沉淀时pH 9.7 3.2 8.0 6.4
    请问答下列问题：
    （1）步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ，该步骤需控制溶液pH的范围是
    3.2～5.2
    3.2～5.2
    ．
    （2）A溶液中主要含有的溶质是
    （NH4）2SO4
    （NH4）2SO4
    ．
    （3）若经处理后的废水pH=8，此时Zn2+的浓度为
    0.78
    0.78
    mg/L（常温下，Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17）．
    （4）步骤C中加Zn的目的是
    将Cu2+还原为Cu从而除去Cu2+
    将Cu2+还原为Cu从而除去Cu2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?广东模拟）为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．“绿色自由”构想技术流程如下：

    （1）在合成塔中，若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是
    CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol
    CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol
    ．
    （2）以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳．该电池负极发生的反应是：
    CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
    则正极发生的反应是
    O2+4H++4e-=2H2O
    O2+4H++4e-=2H2O
    ；放电时，H+移向电池的
    正
    正
    （填“正”或“负”）极．
    （3）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K=
    4.2×10-7mol?L-1
    4.2×10-7mol?L-1
    ．（已知：10-5.6=2.5×10-6）
    （4）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）
    ＞
    ＞
    c（CO32-） （填“＞”、“=”或“＜”），原因是
    溶液存在平衡HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-的水解程度大于电离程度
    溶液存在平衡HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-的水解程度大于电离程度
    （用离子方程式和必要的文字说明）．
    （5）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp）分别为4.96×10-9、2.58×10-9．小李应该选用的试剂是
    Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）
    Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?广东模拟）某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成份进行探究，请回答下列问题：
    （1）反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑的还原剂是
    Na2O2
    Na2O2
    （写化学式）；反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑中，每生成1molO2则转移了
    2
    2
    mol电子．
    （2）进行探究：
    ①提出假设． 假设1：全部是Na2O2         假设2：全部是Na2CO3 假设3：
    是Na2O2与Na2CO3的混合物
    是Na2O2与Na2CO3的混合物

    ②设计方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．限选实验试剂和仪器：蒸馏水、1moL?L-1H2SO4、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯．
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：取少量固体样品于试管中，滴加足量1moL?L-1 H2SO4至固体溶解，然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口． 若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；
    若澄清石灰水变浑浊，则
    假设2或假设3成立
    假设2或假设3成立

    （或假设1不成立）
    （或假设1不成立）
    步骤2：
    步骤3：

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