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    【题目】下列说法正确的是

    A．分子晶体中一定存在分子间作用力

    B．分子中含有两个氢原子的酸一定是二元酸

    C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

    D．元素的金属性越强，失去的电子数就越多

    【答案】A

    【解析】

    试题A．分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，则分子晶体中一定存在分子间作用力，A正确；B．分子中含有两个氢原子的酸不一定是二元酸，例如甲酸HCOOH是一元酸，B错误；C．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，也可能是金属晶体，C错误；D．元素的金属性越强，越任意失去电子，但失去的电子数不一定越多，D错误，答案选A。

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    【题目】化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是（ ）

    A.K越大，反应物的转化率越小B.K与反应物的浓度有关

    C.K与生成物的浓度有关D.K与温度有关

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    【题目】下列溶液一定呈中性的是

    A.c(H+) = c(OH–)B.pH=7C.KW=10-14D.c(H+) =10-7mol/L

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    【题目】把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图坐标曲线来表示。下列推论错误的是(　　)

    A. O～a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液

    B. b～c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

    C. t>c时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H＋)降低

    D. t＝c时反应处于平衡状态

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    【题目】氮化钠（Na3N）晶体熔融时能导电。下列描述正确的是

    A．构成晶体的两种微粒电子层结构相同

    B．构成晶体的两种微粒半径相等

    C．构成晶体的两种微粒的核外电子能量相同

    D．构成晶体的两种微粒的电子层数不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

    (1)石墨电极(C)作________极，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为______________________________。

    (2)若消耗2.24 L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为________ L。

    (3)丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、An等杂质)的电解精炼。下列说法正确的是________(填字母)。

    A．a电极为纯铜

    B．粗铜接电源正极，发生还原反应

    C．CuSO4溶液的浓度保持不变

    D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

    (4)若丙中以稀H2SO4为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为__________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳族元素位于周期表中的__________族，在碳族元素中，单质能作半导体材料的元素是__________（填元素符号，下同），+2价化合物稳定的元素是_______，形成的气态氢化物最稳定的元素是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是

    A.PH3分子的P－H键是非极性键

    B.PH3比NH3稳定

    C.PH3的分子构型是正四面体形

    D.PH3分子中有未成键的孤对电子

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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.浓硫酸稀释时应注意将浓硫酸缓缓地倒入盛有水的容量瓶中
    B.将11.2L HCl溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L
    C.0.5mol/L的Na2SO4和1mol/L的NaOH溶液，c（Na+）相同
    D.将20g NaOH 溶于1L水中即得到0.5mol/L的NaOH溶液

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