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    已知破坏1 molH—H键、Cl—Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ能量，形成1molH—Cl键放出432kJ能量，则由H2与Cl2生成1 mol HCL总的过程需要 （    ）

    A．放热185kJ                  B.  吸热185kJ

    C．放热92.5kJ                  D. 吸热92.5kJ

     

    C

    解析:反应热就是断键吸收的能量和形成新键所非常能量的差值，因此该反应的反应热是△H＝436kJ/mol＋243kJ/mol－2×432kJ/mol＝－185KJ/mol，因此是放热反应，所以生成1 mol HCl所放出的能量是，因此答案是C。

     

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    (14分) 在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：
    ①在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是                  。
    ②在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是                   。
    ③ 前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是                             ，其原因是                                                          。
    (2)已知有一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏0.5mol氧气中的O=O键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O键能够释放463kJ能量。下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线上。

    ①        kJ  ②         kJ  ③         kJ

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    科目：高中化学 来源：2014届广东省高二第一阶段考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分) 在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：

    ①在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是                   。

    ②在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是                    。

    ③ 前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是                              ，其原因是                                                            。

    (2)已知有一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏0.5mol氧气中的O=O键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O键能够释放463kJ能量。下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线上。

    ①         kJ  ②          kJ  ③          kJ

     

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