【题目】化合物X是抗心律失常药物泰达隆的医药中间体,其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是( )
A.分子中含有1个手性碳原子
B.可以与FeCl3溶液反应生成有颜色的物质
C.在热的KOH溶液中,能发生消去反应
D.1 mol化合物X最多能与2molBr2发生取代反应
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【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①﹣⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 .
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 .
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式: .
(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用催化剂为(填序号) . a.MnO2b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(5)用电子式表示①、④两种元素形成18电子的形成过程 .
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【题目】根据题意填空
(1)根据VSEPR模型判断,下列微粒中所有原子都在同一平面上的一组是 .
A.SO32﹣和NO2﹣
B.NO3﹣和SO3
C.H3O+和ClO3﹣
D.PO43﹣和SO32﹣
(2)CaF2的晶胞如图所示.
①下列有关CaF2的表达正确的是
a.Ca2+与F﹣间仅存在静电吸引作用
b.F﹣的离子半径小于Cl﹣ , 则CaF2的熔点高于CaCl2
c.阴、阳离子比为2:1的离子化合物,均与CaF2晶体构型相同
d.CaF2中的化学键为离子键,因此CaF2在熔融状态下能导电
②CaF2难溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是(用离子方程式表示,已知[AlF6]3﹣在溶液中可稳定存在).
③晶胞中F﹣的配位数是 , 与一个Ca2+等距离且最近的Ca2+有个.
(3)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示
电离能/kJmol﹣1 | I1 | I2 |
铜 | 746 | 1958 |
锌 | 906 | 1733 |
④写出Cu原子核外电子排布式;
⑤铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能,而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能,其主要原因是 .
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【题目】已知反应A+B═C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.该反应为放热反应
B.该反应吸收的能量为(E1﹣E2)
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.该反应只有在加热条件下才能进行
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【题目】关于14C的下列说法中不正确的是( )
A. 14C原子与C60中普通碳原子的化学性质相同
B. 14C原子与14N原子所含中子数不同
C. 是C60的同素异形体
D. 与12C、13C是碳元素的三种同位素
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【题目】3,5二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体,可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下:
甲醇、乙醚和3,5—二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表:
物质 | 沸点/℃ | 熔点/℃ | 密度(20℃) /g·cm—3 | 溶解性 |
甲醇 | 64. 7 | 0. 7915 | 易溶于水 | |
乙醚 | 34. 5 | 0. 7138 | 微溶于水 | |
3,5—二甲氧基苯酚 | 33~36 | 易溶于甲醇、乙醚,微溶于水 |
(1)反应结束后,先分离出甲醇,再加入乙醚进行萃取。
①分离出甲醇的操作是。
②萃取时使用的主要仪器为。分离出该容器中的有机层的操作是。
(2)分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目的是。
(3)洗涤完成后,通过以下操作分离、提纯产物,正确的操作顺序是(填字母)。
a.蒸馏除去乙醚 b.重结晶 c.过滤除去干燥剂 d.加入无水CaCl2干燥
(4)固液分离常采用减压过滤。减压过滤完成后应先拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管再关闭抽气泵,其目的是。
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【题目】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于前三周期,A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍.A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,A、B二种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是常见的有机溶剂.E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同.
请回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)E的基态原子的外围电子排布式为 .
(2)由A、B、C形成的ABC分子中,含有个σ键,个π键;
(3)下列叙述正确的是 . (填字母)
a.M易溶于水,是因为M与水分子间能形成氢键,且M是极性分子;N不溶于水,是因为N是非极性分子
b.M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
c.N分子中含有6个σ键和1个π键
d.BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(4)E的一种氧化物Q,其晶胞结构如下图所示,则Q的化学式为 , 该晶体中氧原子的配位数为 .
(5)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 .
(6)在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6、组成为ECl36H2O的绿色晶体,该晶体中两种配体的物质的量之比为1:5,则该配离子的化学式为 .
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