Question

【题目】常温下，向20mL0.10mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L的盐酸，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. a点溶液中:c(HCO3-)>c(CO32-)

B. b点溶液中:c(H+)-c(OH-)= c(CO32-)- c(HCO3-)

C. c点溶液中:3c(Na+)=4c(Cl-)

D. d点溶液中: c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)+ c(Cl-)

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：常温下，向20mL0.10mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L的盐酸，当盐酸的体积为10mL时即a点，碳酸钠恰好有一半与盐酸反应；当盐酸的体积为20mL时即b点，碳酸钠全部转化为碳酸氢钠；当盐酸的体积为30mL时即b点，碳酸氢钠恰好有一半与盐酸反应转化为二氧化碳；当盐酸的体积为40mL时即b点，碳酸氢钠全部转化为二氧化碳。A. a点溶液中，因为碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，所以c(HCO3-)>c(CO32-)，A正确；B. b点溶液为碳酸氢钠溶液，由质子守恒可知，c(H+)-c(OH-)= c(CO32-)- c(H2CO3)，B不正确；C. c点溶液中，由物料守恒可知，3c(Na+)=4c(Cl-)，C正确；D. d点溶液中，由电荷守恒可知，c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)+ c(Cl-)，D正确。本题选B。