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    5．以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程如下：
    已知：NH4HCO3溶液呈碱性，30℃以上NH4HCO3大量分解．
    （1）NH4HCO3溶液呈碱性的原因是NH4+的水解程度小于HCO3-的水解程度．
    （2）写出沉淀池I中反应的化学方程式2NH4HCO3+FeSO4=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O，该反应必须控制的反应条件是反应温度低于30℃．
    （3）酸化的目的是除去溶液中的HCO3-．
    （4）N、P、K、S都是植物生长所需的重要元素．滤液A可做复合肥料，因为其中含有N、S、K等元素．

    分析 （1）NH4HCO3溶液中铵根离子水解显示酸性，碳酸氢根离子水解显示碱性；
    （2）NH4HCO3和FeSO4之间会发生双水解反应，碳酸氢铵受热易分解，因此要控制温度防碳酸氢铵分解；
    （3）滤液中含有HCO3-，根据除杂的方法结合实验目的来回答；
    （4）根据滤液A的成分来确定含有的元素，结合复合肥料的概念来回答．

    解答 解：（1）NH4HCO3溶液中铵根离子水解显示酸性，碳酸氢根离子水解显示碱性，现在溶液显碱性，说明NH4+的水解程度小于HCO3-的水解程度，故答案为：NH4+的水解程度小于HCO3-的水解程度；
    （2）碳酸氢根离子和亚铁离子之间发生双水解反应生成碳酸亚铁沉淀，并放出二氧化碳，反映的原理方程式为：2NH4HCO3+FeSO4=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O，为防止较高温度下碳酸氢铵的分解，要注意温度的选择，故答案为：2NH4HCO3+FeSO4=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；反应温度低于30℃；
    （3）沉淀池Ⅰ中，除了生成的碳酸亚铁之外，溶液汇总会含有过量的碳酸氢铵，加入酸，酸化的目的是除去溶液中的HCO3-，故答案为：除去溶液中的HCO3-；         
    （4）滤液A的成分中含有（NH4）2SO4以及KCl，即其中含有N、S、K元素，属于复合肥料，故答案为：N、S、K．

    点评 本题为化工生产题型，主要考查学生分析和解决问题的能力，综合性较强，难度较大．

    练习册系列答案
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    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，1molCO2的体积是22.4L
    B．标准状况下1molH2O的体积为22.4L
    C．标准状况下2molO2的体积约为44.8L
    D．1molO2和1molN2的体积相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述不正确的是（　　）
    A．标况下，混合气体的平均分子量可表示为22.4•混合气体的平均密度
    B．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
    C．1.0L1mol/L的NaOH溶液中所含氧原子数为1NA
    D．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在下列溶液中，滴入FeCl3溶液，无变化的是（　　）
    A．B．C．D．氢碘酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?c（g）．
    （1）若开始时放入1mol A和1mol B，达到平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为（1-a）mol．
    （2）若开始时放入3mol A和3mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为3amol．
    （3）若开始时放入x mol A，2mol B和1mol C，到达平衡后，C的物质的量是3a mol，x=2mol．
    （4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量是6amol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为K2O•3Na20•4Al2O3•8SiO2，某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如图：

    请回答下列问题：
    （1）沉淀1的化学式为SiO2．
    （2）滤液1与过量NaOH溶液反应的所有的离子方程式为H++OH-=H2O、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）写出由溶液2生成Al（OH）3离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （4）通入过量的二氧化碳，过滤后的滤液中含有的阴离子主要是Cl-、HCO3-．
    （5）由Al（OH）3→Al2O3的反应条件为加热．
    （6）某同学提出上述流程较烦琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al（OH）3，则试剂X为氨水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁．实验室制备装置和工业制备流程图如下：

    已知：（1）无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．
    （2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应
    （3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
    温度/℃02080100
    溶解度（g/100g H2O）74.491.8525.8535.7
    实验室制备操作步骤如下：
    Ⅰ．打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
    Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
    Ⅲ．将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶体．请回答：
    （1）实验室制备装置图中，向A中加入盐酸的仪器是分液漏斗，烧杯中加入足量的H2O2溶液的作用是（用离子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，可使铁完全与盐酸反应，利用右边装置测定生成的氢气的体积．则操作Ⅱ中“…”的内容是装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变．
    （3）工业制备中反应炉中发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl2=2FeCl3．吸收塔中用FeCL2溶液做吸收剂吸收尾气，反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3+．
    （4）工业制备过程中，从三氯化铁溶液获得FeCL3.6H2O的操作是加入稀盐酸后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    （5）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL．[已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，M（FeCL3）=162.5g/mol）]
    ①配制溶液时需要的仪器有天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL的容量瓶．
    ②样品中氯化铁的质量分数$\frac{162.5cV}{m}$%．

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    14．将4mol A和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应2A（g）+B（g）?2C（g），2s后C的浓度为0.8mol/L，4s后容器中的压强变为开始时候的80%，并且保持不变．
    （1）0～2s时间段用A表示该反应的反应速率为多少？
    （2）平衡时B的转化率为多少？

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    15．（1）为降低硫的氧化物对空气的污染，可把氧化钙和含硫的煤混和后燃烧，这种方法叫做钙基固硫，试写出有关的化学方程式CaO+SO2=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4．
    （2）火力发电站废气中含有SO2．为除去有害气体SO2，可用碳酸钙或氢氧化钙的悬浊
    洗涤，反应产物为CaSO4，写出上述两种途径有关的化学方程式．
    ①2SO2+O2+2CaCO3═2CaSO4+2CO2
    ②2SO2+O2+2Ca（OH）2=2CaSO4+2CO2+2H2O
    试说明用熟石灰的悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由熟石灰悬浊液吸收SO2速度快且脱硫率高．澄清石灰水中Ca（OH）2浓度较小，吸收SO2的量少；熟石灰固体与气体接触面小吸收速度慢且脱硫率低．

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