Question

1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是(?? )

A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

B．加入NaOH溶液的体积是50mL

C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08mol

D．得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：A、根据C = 1000ρω/M即可计算该浓硝酸的物质的量浓度；设合金的物质的量为a mol,根据电子守恒可得：2a=1.792/22.4，所以a=0.04mol。硝酸由三部分组成：表现酸性的、表现氧化性的、过量的，除了表现氧化性的变成二氧化氮，其余的最后都生成硝酸钠，所以n（NaOH）= n（HNO3）总－0.08＝0.7-0.08=0.62mol，c（NaOH）=0.62mol/L，故B错误，C正确；D、沉淀的质量=合金质量+氢氧根质量=1.76+0.04×2×17=3.12g，正确。