Question

9．A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，B、C、E最外层电子数之和为11，A原子核外最外层电子数是次外层的2倍，C是同周期中原子半径最大的元素，工业上一般通过电解氧化物的方法获得D的单质，E是制备太阳能电池的重要材料．下列说法正确的是（　　）

• A． B、C、D形成的简单离子半径大小顺序C^m+＞Dⁿ⁺＞B^x-（m+、n+、x-表示所带电荷）
• B． A、B、E气态氢化物稳定性为E＞A＞B
• C． C和D的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应
• D． E单质是制备太阳能电池的重要材料是因为E的单质导电性强

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，A原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A有2个电子层，K层容纳2个电子，所以A为C元素；
C是同周期中原子半径最大的元素，则C为第IA族，由于C的原子序数大于碳，则C在第三周期，即C为Na元素；
工业上一般通过电解氧化物的方法获得D的单质，则D为Al元素；
E是制备太阳能电池的重要材料，则E为Si元素；
B、C、E最外层电子数之和为11，即B+1+4=11，则B的最外层电子数为6，即B为O元素，结合元素周期律及元素化合物的性质分析．

解答 解：A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，A原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A有2个电子层，K层容纳2个电子，所以A为C元素；
C是同周期中原子半径最大的元素，则C为第IA族，由于C的原子序数大于碳，则C在第三周期，即C为Na元素；工业上一般通过电解氧化物的方法获得D的单质，则D为Al元素；E是制备太阳能电池的重要材料，则E为Si元素；B、C、E最外层电子数之和为11，即B+1+4=11，则B的最外层电子数为6，即B为O元素，
A．B、C、D形成的简单离子为Na⁺、Al³⁺、O^2-，电子排布相同的离子，原子序数越大半径越小，则半径大小顺序O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故A错误；
B．A、B、E为C、O、Si，其气态氢化物稳定性为H₂O＞CH₄＞SiH₄，故B错误；
C．C和D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH与Al（OH）₃，二者之间可以发生复分解反应，故C正确；
D．E为Si元素，硅单质是重要的半导体材料，但是其导电性不强，故D错误．
故选C．

点评 本题以元素推断为载体，考查原子的结构性质与位置关系、核外电子排布、微粒半径半径、元素化合物的性质等，难度中等，是对所学知识的综合考查，注意基础知识的掌握．