Question

利用如图装置探究氯气和氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为较纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为

 

．
（2）装置A中的烧瓶内固体宜选用

 

（选填以下选项的代号）．
A．碱石灰     B．生石灰   C．二氧化硅    D．五氧化二磷   E．烧碱
（3）按A接B接C；F接E接D接C，请在各虚线框内画上合适的装置图并注明所装试剂名称：

（4）在C中观察到大量白烟，同时产生一种气体单质，该反应的化学方程式为

 

，反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为

 

．设计一个实验方案鉴定该固体是氯化铵（要求写出操作、现象及结论）：

 

．
（5）从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理：

 

．

Answer 1

考点：氯、溴、碘的性质实验,氨的制取和性质

专题：实验题

分析：（1）二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，据离子方程式的书写方法来回答；
（2）浓氨水与生石灰或固体氢氧化钠或是生石灰混合得到氨气；
（3）A中浓氨水与生石灰或固体氢氧化钠或是生石灰混合得到氨气，经过B中干燥进入C中；F中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，经过B除去HCl，经D干燥后进入C中，最后在C中氨气与氯气反应生成氯化铵固体和氮气，以此来解答；
（4）氯气和氨气之间反应的到氯化铵和氮气，根据化合价的变化来确定氧化剂与还原剂以及量的比值，根据根据铵根离子和氯离子的检验方法来回答；
（5）氯气的尾气处理用氢氧化钠，氨气的吸收可以用水溶液．

解答： 解：（1）二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）浓氨水与生石灰或固体氢氧化钠或是生石灰混合得到氨气，故答案为：ABE；
（3）氨气，经过B中干燥进入C中；F中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，经过B除去HCl，经D干燥后进入C中，最后在C中氨气与氯气反应生成氯化铵固体和氮气，其装置分别是：，故答案为：；
（4）氯气和氨气之间反应的到氯化铵和氮气：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，N元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，所以氨气是还原剂，氯气是氧化剂，其物质的量之比是3：2，生成的产物是氯化铵，铵根离子与浓氢氧化钠溶液共热，产生氨气，氯离子遇到硝酸银溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀氯化银，据此检验离子的存在，
故答案为：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂；3：2；取适量该白色固体与浓氢氧化钠溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；另取适量该白色固体，溶于水后加入硝酸银溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀； 
（5）氯气的尾气处理用氢氧化钠，氨气的吸收可以用水溶液，所以最后将尾气通过一倒置的漏斗通入盛有NaOH溶液的烧杯中即可，
故答案为：将尾气通过一倒置的漏斗通入盛有NaOH溶液的烧杯．

点评：本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度不大．