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    A～L为中学化学已学过的物质,相互间有如下转化关系(部分产物如H2O已略去)。其中C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见气态单质。D的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、G的元素同周期，且原子最外层电子数相差4，它们的简单离子电子层结构不同。K为红棕色固体粉末。?

    请填空：?

    (1)D的元素与I的元素能形成原子个数比为1∶1的共价化合物，其电子式为　　　　　　　　。?

    (2)写出用石墨作电极，电解E水溶液的离子方程式　　　　　。气体G在　　　极逸出(填“阳”或“阴”)。?

    (3)写出C+K→L+A的化学方程式　　　　　　　，指出引发此反应的方法：　　　　　　　　　　　　。

    (4)写出A+F→J的离子方程式　　　　　　　　　。?

    ?

    (2)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑阳?

    (3)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3?

    在铝热剂表面铺一层KClO3,并点燃插在其中的镁带?

    (4)Al2O3+2OH-＝2+H2O?

    解析：

    由题意D为O，K为Fe2O3，故A为Al2O3，C为Al，G为Cl2，H为AlCl3，A为Al2O3，B为KClO3，E为KCl，则F为KOH，I为H2。?

    (1)D与I形成1∶1化合物为H2O2，两个氧中间有一对共用电子对。?

    (2)电解KCl，离子方程式为2Cl-+2H2O2OH -+Cl2↑+H2↑，

    G为2Cl--2e-＝Cl2↑而未存在在阳极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：（下列问题所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可）
    I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离的方程式为
    H2O+H2O=OH-+H3O+
    H2O+H2O=OH-+H3O+

    Ⅱ．有以下五组离子①K+、Cl-、NO3-、S2-；②K+、Fe2+、I-、SO42-；③Na+、Cl-、NO3-、SO42-； 
    ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-；⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-．在由水电离产生的c（OHˉ）=1×10ˉ13mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是
    ④
    ④
    （填序号）
    Ⅲ．在许多反应中H2O扮演不同的“角色”．请结合所学完成下列反应
    （1）H2O参与的置换反应：
    符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质，W、V是化合物
    ①W是水，离子方程式为
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ；
    ②V是水，化学方程式为
    O2+2H2S=2H2O+2S↓
    O2+2H2S=2H2O+2S↓
    ．
    （2）水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应：
    A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：
    ①A+H2O
    Cl2+H2O=HCl+HClO
    Cl2+H2O=HCl+HClO
    ；
    ②B+H2O
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～L为中学化学已学过的物质，相互间有如下转化关系（部分产物如H2O已略去）．其中C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见气态单质；D的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；C、G的元素同周期，且原子最外层电子数相差4；K为红棕色固体粉末．
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    请回答下列问题：
    （1）D的元素与I的元素能形成原子个数比为1：1的共价化合物，其电子式为
     
    ．
    （2）写出用石墨作电极，电解E的水溶液的离子方程式：
     
    ．气体G在
     
    极逸出（填“阳”或“阴”）．
    （3）写出C+K→L+A的化学方程式：
     
    ；该反应在工业上被称为
     
    反应．
    （4）写出A+F→J的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省高三第二次综合考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：（下列问题

    所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可）

    I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离的方程式为

                                              。

    Ⅱ．有以下五组离子① K＋、Cl－、NO3－、S2－  ；② K＋、Fe2＋、I－、SO42－  ；③ Na＋、Cl－、

    NO3－、SO42－ ； ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ；⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－。在由水电离产生的

    c(OHˉ)= 1×10ˉ13mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是   　　　　      （填序号）

    Ⅲ．在许多反应中H2O扮演不同的“角色”。请结合所学完成下列反应

    （1）H2O参与的置换反应：符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质， W、V是化合物

    ①W是水 ，离子方程式为                                            ；

    ②V是水， 化学方程式为                                            。

    （2）水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应：

    A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：

    ①A + H2O                                             ；

    ②B + H2O                                             ；

     

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省高一下学期第一学段考试化学试卷 题型：填空题

    （12分）已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，且Y在这些物质中所呈化合价依次升高，其中只有B为单质。若在常温下将气体D通入水中可以发生反应，生成C和E。工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。请回答以下问题：

    （1）A分子的空间构型为　          ；Y在周期表中的位置　　　　　 ；

    （2）写出气体D通入水中的化学反应方程式­________________________；[来源:学&科&（3）E具有不稳定性，因此实验室中保存E的方法是　　　　　　　 ；

    （4）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出此反应的化学方程式：　　　　　  　　　 ，当反应中转移的电子为3mol时，被氧化的A在标准状况下的体积为　　　　 L。

     

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