Question

【题目】用图中的实验装置制取乙炔．

（1）制取乙炔的化学方程式是 ．
（2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中观察到的现象是 ， 乙炔发生了反应．
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中乙炔发生了反应．
（4）将21g CH4和C2H2的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了13g，则混合气体中CH4与C2H2的体积比为 ．

Answer 1

【答案】
（1）CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑
（2）酸性KMnO4溶液褪色；氧化
（3）加成
（4）1：1
【解析】解：（1.）制取乙炔的化学反应方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，所以答案是：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（2.）乙炔容易被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，所以答案是：酸性KMnO4溶液褪色；氧化；
（3.）乙炔能够和溴水发生加成反应，溴的四氯化碳溶液褪色，所以答案是：加成．
（4.）CH4和C2H2的混合气体，通过足量的溴水充分吸收，溴水增重13g为C2H2质量，则CH4的质量=21g﹣13g=8g，
故n（CH4）= =0.5mol、n（C2H4）= =0.5mol，
相同条件下体积之比等于物质的量之比，故V（CH4）：V（C2H2）=0.5mol：0.5mol=1：1，所以答案是：1：1．