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    19．下列实验的操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象实验结论
    A2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液白色沉淀转化为红褐色沉淀溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
    B常温下，相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中浓硫酸中铝片先溶解完反应物浓度越大，反应速率越快
    C向2mL 2%的CuSO4溶液中加入0.5mL 1%的NaOH溶液，振荡后加入几滴有机试剂X的溶液，加热未出现砖红色沉淀有机试剂X中不含醛基
    DNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合生成白色沉淀结合H+的能力：CO32-＜AlO2-
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．氢氧化钠过量，不能比较溶度积大小；
    B．浓硫酸与铝发生钝化反应；
    C．碱不足，检验-CHO应在碱性条件下；
    D．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合生成白色沉淀，AlO2-促进HCO3-的电离．

    解答 解：A．氢氧化钠过量，不存在沉淀的转化，不能比较溶度积大小，故A错误；
    B．浓硫酸与铝发生钝化反应，在表面生成氧化铝，不能溶解，故B错误；
    C．碱不足，检验-CHO应在碱性条件下，应加碱过量，检验有机物中的-CHO，操作、结论不合理，故C错误；
    D．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合生成白色沉淀，AlO2-促进HCO3-的电离，可说明结合H+的能力：CO32-＜AlO2-，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，把握反应原理、实验评价技能为解答该类题目的关键，注意实验现象与结论的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中正确的是（　　）
    A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    B．所有物质之间均存在化学键
    C．由非金属元素可以组成离子化合物
    D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．煤炭是我国的主要能源之一，与之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染问题较为突出．目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫．烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下两种方法：
    钠碱循环法脱硫技术．
    （1）此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O．
    （2）NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
    PH8.27.26.2
    ①由如表判断，NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：溶液中存在：HSO3-?SO32-+H+HSO3-+H2O?H2SO3+OH-电离程度大于水解程度，故溶液显酸性．
    ②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是（选填字母）：bc．
    a．c（Na+）═c（SO32-）+c（HSO32-）+c（H2SO3）
    b．c（Na+）＞c（HSOe-）＞c（SOe2-）＞c（H+）═c（OH-）
    c．c（Na+）═2c（SOe2-）+c（HSOe-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．相对分子质量为128的有机物燃烧只能生成CO2和H2O，若A含有一个六元环且可与NaHCO3溶液反应，则环上的一氯代物的数目为（不考虑立体异构）（　　）
    A．5B．4C．3D．2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．利用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备漂白液，下列说法中不正确的是（　　）
    A．燃料电池的A极连接电解池的C极
    B．燃料电池工作时当0.2 NA个H+通过质子交换膜移向右边，饱和食盐水中可产生2.24L气体
    C．A电极的电极反应式为：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+
    D．电解池总反应式为NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列用来表示物质变化的反应式中，正确的是（　　）
    A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e-═4OH-
    B．常温下，NaHCO3溶液显碱性：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-═H2O
    D．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O 晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

    （1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    （2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行检验纯度，
    装置E中的现象是固体由黑色变为红色，管壁有水珠
    （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，
    过滤．简述检验滤液中Fe3+的操作方法取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色．
    （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体，设计流程如下：
    滤液$→_{I}^{Cl_{2}}$FeCl3溶液$\stackrel{II}{→}$FeCl3•6H2O晶体
    ①步骤I中通入Cl2的作用是将滤液中含有的Fe2+氧化成Fe3+．
    ②步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶体的主要操作包括：加热浓缩、冷却结晶、过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L 盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    B．当加入20 mL盐酸时，混合溶液的pH约为8
    C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6
    D．在A点：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于平衡常数的说法中，正确的是（　　）
    A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示
    B．平衡常数越大，表示化学反应速率越大
    C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度
    D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

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