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    10．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1L1mol/L的HCl溶液中所含氯化氢分子数为NA
    B．标准状况下，22.4LSO3所含分子数为NA
    C．1mol 过氧化钠中阴离子所带电荷数为2NA
    D．0.1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

    分析 A．氯化氢为强电解质，水中完全电离；
    B．气体摩尔体积使用对象为气体；
    C．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子，1mol过氧根离子带有2mol负电荷；
    D．氯气与氢氧化钠溶液发生歧化反应，氯气既是氧化剂又是还原剂．

    解答 解：A．氯化氢为强电解质，水中完全电离，所以氯化氢溶液中不存在氯化氢分子，故A错误；
    B．标况下三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
    C.1mol过氧化钠中含有1mol阴离子过氧根离子，带有的负电荷为2mol，所带电荷数为2NA，故C正确；
    D.0.1molCl2与过量稀NaOH溶液发生歧化反应，转移的电子总数为0.1NA，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下三氧化硫不是气体、过氧化钠中的阴离子为过氧根离子；注意掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．海水是取之不尽的化工原料资源，可以从海水中提取各种化工原料．下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：

    试回答下列问题：
    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：A．盐酸；B．BaCl2溶液；C．NaOH溶液；D．Na2CO3溶液．   加入试剂的顺序是BCDA（或CBDA）．
    （2）电解饱和食盐水时，其产物氯气可用来制备漂白粉，反应方程式是2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
    （3）海水中还可以提取溴，写出提取溴过程中在吸收塔中与SO2的反应方程式Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4．
    （4）电解无水MgCl2反应方程式MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D四种芳香族化合物，它们的结构简式如图所示：

    请填写下列空白：
    （1）B的分子式为C10H12O2，C中含氧官能团的名称是醚基和羟基．
    （2）以上四种化合物中，互为同分异构体的是C和D（填字母符号）．
    （3）可用于鉴别A、B的是③（填序号）．
    ①酸性高锰酸钾溶液  ②碳酸氢钠溶液  ③氯化铁溶液
    （4）D为原料合成某工程塑料的流程如图：

    ①E→F的反应类型消去反应；
    ②F的结构简式；
    ③G→H反应的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0  容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（　　）
    A．从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
    B．该温度下此反应的平衡常数K=0.32
    C．欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量
    D．其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n．已知最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高，遇水会反应．Al2H6球棍模型如图．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．氢铝化合物可能成为未来的燃料
    B．Al2H6中含有非极性键
    C．Al2H6是分子晶体
    D．Al2H6与水反应生成氢氧化铝和氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是（　　）
    A．电离程度：HCN＞HClO
    B．pH：HClO＞HCN
    C．酸根离子浓度：c（CN-）＜c（ClO-）
    D．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1molN2所含有的原子数为NA
    B．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA
    C．Na2O2和CO2的反应中，每有1molNa2O2参加反应转移电子数为2NA
    D．16 gO2分子和16 gO3分子所含的氧原子数目相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：

    （1）装置A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
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    （5）装置F中发生反应的化学方程式为2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．请回答下列问题：
    （1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是B．
    A．Fe          B．Fe2+C．Fe3+
    （2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中Fe3+是氧化剂，说明维生素C具有还原性．
    （3）在人体中进行Fe2+$?_{②}^{①}$ Fe3+的转化时，
    ①反应中的Fe2+发生氧化 反应，②反应中的Fe3+被还原．
    （4）市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑．
    （5）己知下列反应：
    ①H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    反应①中生成1molO2转移电子的物质的量为2mol，反应①、②的总反应方程式为2H2O2═2H2O+O2↑，
    在该反应中Fe3+的作用为催化剂．
    （6）在Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了氧化性和酸性，毎有1molFe参加反应转移电子3mol．

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