Question

将铁和氧化铁的混合物15g加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出氢气1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，未见颜色变化，为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe（OH）₂，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL．则原硫酸溶液的浓度________．

Answer 1

2mol/L
分析：反应后溶液成分为Na₂SO₄，则n（H₂SO₄）=n（SO₄^2-）=n（Na⁺）=n（NaOH），根据物料守恒计算出原硫酸溶液中硫酸的物质的量，进而计算硫酸的物质的量浓度．
解答：同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，未见颜色变化，说明反应固体混合物全部转化为FeSO₄，
为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe（OH）₂，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，说明反应后的溶液溶质只有Na₂SO₄，
则有：n（H₂SO₄）=n（SO₄^2-）=n（Na⁺）=n（NaOH），
n（H₂SO₄）=×3mol/L×0.2L=0.3mol，
c（H₂SO₄）==2mol/L
故答案为：2mol/L．
点评：本题考查物质的量的计算，题目难度不大，本题计算时要注意利用守恒方法和物质反应时某些离子结合的特点．