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    6.5g Zn和100mL 2.5mol/L HNO3恰好完全反应，则HNO3的还原产物
     
    ．
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：
    分析：在氧化还原反应中，化合价降低的元素在反应中被还原，发生还原反应，
    解答： 解：6.5gZn的物质的量是0.1mol，HNO3的物质的量是0.25mol，设：还原产物化合价是x，根据生成的硝酸锌的物质的量是0.1mol，其中表现HNO3酸性的HNO3：0.1×2=0.2mol，据电子守恒：0.1×2=（0.25-0.2）×（5-x），x=1，所以还原产物是：N2O．
    故答案为：N2O．
    点评：本题考查学生氧化还原反应中还原产物的判断方法以及有关电子守恒的计算知识，属于综合知识的考查，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列有关叙述中不正确的是（　　）
    A、“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾可以使海水淡化
    B、采用加热方法消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌
    C、含有重金属的电器废品不能随意丢弃，要分类回收并利用
    D、煤炭燃烧过程中安装“固硫”装置，主要是为了减少二氧化硫的排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1L1mol?L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA
    B、标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NA
    C、常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    D、足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5～36nm的磁流体．下列说法中正确的（　　）
    A、所得的分散系属于悬浊液
    B、所得的分散系中分散质为Fe2O3
    C、该分散系能产生丁达尔效应
    D、所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别在pH=1的酸和pH=13的NaOH溶液中加入足量的铝，放出的H2的量前者多，其原因可能是（　　） 
    ①酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积   ②两溶液的体积相同，酸是多元强酸
    ③酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大     ④两溶液的体积相同，酸是一元弱酸．
    A、①④B、④C、②③D、③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1-xMn2O4
    放电
    充电
     LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MH
    放电
    充电
     M+Ni（OH）2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法
    不正确的是（　　）
    A、锂离子电池放电时Li+向正极迁移
    B、镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
    C、右图表示用锂离子电池给镍氢电池充电
    D、锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4-xe-═Li1-xMn2O4+xLi+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的分子中，属于正四面体结构的是（　　）
    A、CHCl3
    B、CCl4
    C、CH2Cl2
    D、CH3Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里临时需要用NaOH溶液和CO2来制取纯Na2CO3溶液．已知CO2气体通入NaOH溶液过程中极易过量生成NaHCO3，且无明显现象．
    实验室有下列试剂：①未知浓度的NaOH溶液；②37%的盐酸；③37%的硫酸；④14%的盐酸；⑤大理石；⑥K2CO3固体；⑦碱式碳酸铜．
    实验室有以下仪器：铁架台，启普发生器，量筒，烧杯，橡皮管，玻璃导管，分液漏斗．已知下表中各物质在常温时的溶解度（g/100g H2O）
    Na2CO3NaHCO3NaClNa2SO4NaHSO4NaOH
    15.98.43535.52040
    （1）实验应选用的仪器：除启普发生器，橡皮管，玻璃导管外，还需要：
     
    ；
    （2）为了保证制得的Na2CO3溶液尽量纯，应选用的药品（填编号）：除①外，还需要：
     
    ；
    （3）简要叙述实验步骤，直到制得纯Na2CO3溶液（仪器安装可省略）．
     
    ．
    （4）据实验给出的溶解度表，求出当NaOH溶液中溶质的质量分数大于
     
    时，在通入CO2过程中会有晶体析出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，进而制取1，2-二溴乙烷．
    （1）用下列仪器（短接口或橡皮管均已略去）完成该实验，若气体流向为从左到右，则正确的连接顺序是：
    B经A（1）插入A中，D接A（2）；A（3）接
     
    接
     
    接
     
    接
     
    ．

    （2）温度计水银球的正确位置是
     
    ．
    （3）D与分液漏斗相比，其主要优点是
     
    ．
    （4）E装置烧杯中的冷水和反应管内液溴上的水层作用均是
     
    ，
    （5）若要准确测定乙烯的产量，下列方案可行的是
     
    ．
    方案I：将E及其后面的装置拆除后，连接图1所示装置进行实验，反应结束后，测其实验前后的质量，由此得到乙烯产量．
    方案Ⅱ：将E及其后面的装置拆除后，连接图2所示装置进行实验，反应结束后，测得乙烯的体积，由此算得乙烯产量．

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