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    控制适合的条件，将反应2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）

    A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

    B．反应开始时，甲中石墨电极上的Fe3＋被还原

    C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

    D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

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    科目：高中化学 来源：福建省2016-2017学年高一3月月考化学试卷 题型：选择题

    下列排列顺序正确的是：( )

    ① 热稳定性：H2O＞HF>H2S ② 原子半径：Na＞Mg>O ③ 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④ 非金属性：S>O>F ⑤碱性：NaOH>Mg(OH)2＞Al(OH)3

    A. ①③ B. ②⑤ C. ①④ D. ②③

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    科目：高中化学 来源：江苏省淮安市2017届高三第三次调研测试化学试卷 题型：填空题

    SO2和氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。

    ⑴H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知：

    2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1

    H2S(g)= H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1

    H2O(l)= H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1

    写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式：_____________。

    ⑵20世纪80年代Townley首次提出利用电化学膜脱除烟气中SO2的技术：将烟气预氧化使SO2转化为SO3，再将预氧化后的烟气利用如图所示原理净化利用。

    ①阴极反应方程式为_____________。

    ②若电解过程中转移1mol电子，所得“扫出气”用水吸收最多可制得质量分数70%的硫酸_____________g。

    ⑶利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。

    图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ

    ①由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用____________法提高脱氮效率。

    ②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率，其可能原因为_____________。

    ⑷研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。

    ①温度高于60℃后，NO去除率随温度升高而下降的原因为_____________。

    ②写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：____________。

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    科目：高中化学 来源：江苏省淮安市2017届高三第三次调研测试化学试卷 题型：选择题

    下列物质的性质与应用对应关系正确的是

    A. 氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂

    B. 干冰气化时吸热，可用作制冷剂

    C. 钠与水反应，可用于除去乙醇中少量的水

    D. 硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省沙市高一下学期第三次双周考（A卷）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。

    试回答下列问题：

    （1）海水分解生成的氢气用于燃料电池时，实现________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）。

    （2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2+2O2－－4e－===2H2O；B极：O2+4e－===2O2－，则A极是电池的______极；电子从该极________（填“流入”或“流出”）。

    （3）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+===2Zn2++2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作。则原电池的负极材料是______，正极上发生反应的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省沙市高一下学期第三次双周考（A卷）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt?Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中(　　)。

    ①铝合金是阳极　②铝合金是负极　③海水是电解质溶液　④铝合金电极发生还原反应

    A．②③ B．②④ C．①③ D．①④

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省沙市高一下学期第三次双周考（A卷）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子(O=C=O)中，其相对分子质量最多有

    A. 7种 B. 8种 C. 6种 D. 12种

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏银川市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氧是地壳中含量最多的元素。

    （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为___________个。

    （2）H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_______________。

    的沸点比高，原因是______________________。

    （3）H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用________杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为________________。

    （4）CaF2离子晶体的晶胞结构如图所示。该离子化合物晶胞的边长为a cm，则晶体的密度是_____________g/cm3(只要求列出算式)。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省牡丹江市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组中属于同位素关系的是(　　)

    A. 金刚石与石墨 B. T2O与H2O

    C. 40K与39K D. 16O与16O2－

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