Question

（2012?郑州一模）综合如图判断，下列正确的说法是（　　）

A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe-2e^-?Fe²⁺

B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-?4OH^-

C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大

Answer 1

分析：图中装置Ⅰ、Ⅱ都是原电池装置，装置Ⅰ中，Zn为负极，发生氧化反应Zn-2e^-═Zn²⁺，Fe为正极，发生还原反应O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．装置Ⅱ中，Fe为负极，发生氧化反应Fe-2e^-═Fe²⁺，Cu为正极，发生还原反应2H⁺+2e^-═H₂↑，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答．

解答：解：A．图中装置Ⅰ、Ⅱ都是原电池装置，装置Ⅰ中，Zn为负极，发生氧化反应Zn-2e^-═Zn²⁺，装置Ⅱ中，Fe为负极，发生氧化反应Fe-2e^-═Fe²⁺，故A错误；
B．装置Ⅰ中，Fe为正极，发生还原反应O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．装置Ⅱ中，Cu为正极，发生还原反应2H⁺+2e^-═H₂↑，故B错误；
C．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，装置Ⅰ中，Zn为负极，Fe为正极，盐桥中的阳离子均向左烧杯移动，装置Ⅱ中，Fe为负极，Cu为正极，盐桥中的阳离子向右侧烧杯移动，故C错误；
D．电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯，发生还原反应O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，生成碱，装置II右侧烧杯中，发生还原反应2H⁺+2e^-═H₂↑，消耗盐酸，故溶液的pH均增大，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，注意电极的判断和电极方程式的书写，把握原电池的工作原理，装置Ⅰ借助吸氧腐蚀理解，学习中注意相关知识的把握．