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    在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
    化学方程式K（t1）K（t2）
    F2+H2?2HF1.8×10361.9×1032
    Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
    Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
    I2+H2?2HI4334
    （1）已知t2＞t1，HX的生成反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，
     
    （选填字母）．
    a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
    b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
    c．HX的还原性逐渐减弱
    d．HX的稳定性逐渐减弱．
    考点：卤素原子结构及其性质的比较
    专题：卤族元素
    分析：（1）温度升高，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，HX的生成反应为放热反应；
    （2）K值越大，说明反应的正向程度越大，即转化率越高，反应的正向程度越小，说明生成物越不稳定，越易分解．
    解答： 解：（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以HX的生成反应是发热反应；
    故答案为：放热；
    （2）K值越大，说明反应的正向程度越大，即转化率越高，a正确；反应的正向程度越小，说明生成物越不稳定，越易分解，因此选项d正确；而选项b、c与K的大小无直接联系．
    故答案为：ad．
    点评：用图表表述化学过程或呈现背景信息是化学常用的表达方式，全面考查学生分析、比较、概括、归纳问题的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组向2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B发生反应：
    A（s）+2B（g）?D（g）+E（g）△H=Q kJ?mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：

    时间（min）    		01020
    30    		4050
    B2.001.361.001.001.201.20
    D00.320.500.500.600.60
    E00.320.500.500.600.60
    （1）T1℃时，该反应的平衡常数K=
     
    ；
    （2）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是
     
    （填字母编号）．
    a．通入一定量的B       b．加入一定量的固体A
    c．升高反应体系温度      d．同时加入0.2molB、0.1molD、0.1molE
    （3）维持容器的体积和温度T1不变，当向该容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和n molA，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，则投入固体A的物质的量n应不少于
     
    mol．
    （4）维持容器的体积和温度T1不变，各物质的起始物质的量为：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，达到平衡后，n（E）=0.50mol，则a=
     
    ．
    （5）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率B%随温度变化的示意图如图所示．
    由图可知，Q
     
    0  （填＜、＞、=），c点v（正）
     
    v（逆）    （填＜、＞、=）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    加入铝能放出H2的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A、Al3+、Na+、NO3-、Cl-
    B、K+、Na+、Cl-、SO42-
    C、K+、Na+、Cl-、CO32-
    D、K+、Cu2+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于苯分子的性质描述错误的是（　　）
    A、苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120°
    B、苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”形式形成一个大π键
    C、苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键
    D、苯能使溴水褪色，是因为苯将Br2还原为Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（　　）
    A、O3和O2互为同位素
    B、O3比O2稳定
    C、等质量的O3和O2含有相同的原子数
    D、O3与O2的相互转变是物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用黄铜矿（ CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2，冶炼铜的反应为：8CuFeSO2+2IO2
     高温 
    .
     
    8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中 Fe 的化合价为+2，反应中被还原的元素是
     
    （填元素符号）．当生成0.8mol铜时，此反应转移的电子数目是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关化学用语正确的是（　　）
    A、Be原子的结构示意图 
    B、乙醇的结构简式：C2H5OH
    C、明矾的化学式KAlSO4?12H2O
    D、乙烯的结构式：CH2=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是：（　　）
    ①水分子之间存在氢键，所以水受热不易分解  
    ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
    ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物  
    ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
    ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键   
    ⑥熔化状态下能导电的物质不一定是离子化合物
    ⑦有单质生成的反应一定是氧化还原反应
    ⑧碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物．
    A、③⑤⑥⑦⑧B、②③④⑥⑦
    C、③⑥⑧D、①③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钴是国民经济建设和国防建设不可缺少的重要原料之一，从锂离子二次电池正极（LiCo02）废料--铝钴膜中回收钴的工艺如图所示：

    回答下列问题：
    （1）写出工业上用Al2O3制取铝的化学方程式
     

    （2）工艺图中加入氢氧化钠净化的目的是
     

    （3）为使钴浸出．需将LiCo02的结构破坏，选择在硫酸和双氧水体系中进行浸出，请写出浸出的化学方程式
     

    （4）锂可由电解制得，以石墨为阳极，低碳钢为阴极，电解液为熔融的LiCI和KCI的混合液，电解槽压为6.0-6.5V，这样可得到纯度为99%的锂．
    ①在电解液中加人KCl的原因
     

    ②阴极产物与镁的性质相似，在常温下与氮气反应，请写出其与氮气反应的生成物与水的反应方程式
     
    ．
    ③已知阴极产物在500℃与氢气能反应生成氢化物，请写出该氢化物的电子式
     

    （5）已知钴与铁的性质相似，请写出四氧化三钴与氢碘酸反应的离子方程式
     
    ．

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