练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （12分）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢。K2Cr2O7和CrO3大量用于鞣革、印染、颜料、电镀等工业中，是工业上造成铬污染的主要原因。近期暴光的“毒胶囊”事件中，就是因为用工业皮革的下脚料或破皮鞋等为原料制成的工业明胶被冒充成食用明胶制成胶囊，造成胶囊内的铬严重超标。
    （1）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。 

    ①A 点时剩余固体的成分是       （填化学式）。
    ②从开始加热到 750K 时总反应方程式为                             。
    （2）Cr(Ⅵ)主要以CrO42－和Cr2O72－形态存在，在酸性条件下具有很强的氧化性，它们在溶液中存在如下转化：CrO42－(黄色)+2H+ Cr2O72－(橙色）+H2O；K=4.2×1014。若要使溶液由黄色变橙色，则应采取的措施是             。
    A．加NaOHB．加盐酸C．加硫酸D．加AgNO3
    （3）工业废水中常含有一定量的Cr(Ⅵ)，毒性较大，它们会对人类及生态系统产生很大损害。净化处理方法之一是将含Cr2O72－的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2＋和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3＋和Cr3＋在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀以除去[已知KspFe(OH)3＝4.0×10－38，KspCr(OH)3＝6.0×10－31]。
    ①电解过程中 NaCl 的作用是                               。
    ②写出阳极的电极反应式                                   。 
    ③写出Fe2＋和Cr2O72－发生反应生成Fe3＋和Cr3＋的离子反应方程式                  。
    ④已知电解后的溶液中c(Fe3＋)=2.0×10－13 mol·L－1，则溶液中c(Cr3＋)为  mol·L－1。
    （1）①Cr3O8（或CrO2.67) （2分）   ② 4CrO32Cr2O3＋3O2↑（2分）
    （2）C （2分）   (3) ①增强溶液的导电性 （1分）  ②Fe-2e－=Fe2+    （1分）
    ③6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O （2分）④3.0×10－6  （2分）
    （1）①假设固体是100g，物质的量是1mol，其中氧原子是3mol。A点固体是94.67g，减少点质量是5.33g，即减少的氧原子是0.333mol，所以产生Cr和氧原子的物质的量之比是1︰（3－1/3）=3︰8,所以化学式为Cr3O8。
    ②加热到 750K 时，剩余固体质量是76.0g。根据①计算原理同样可以得出此时固体是Cr2O3，剩余方程式为4CrO32Cr2O3＋3O2↑。
    （2）要使溶液由黄色变橙色，则平衡应该向正反应方向移动，所以增大氢离子浓度可以，A不正确，由于浓盐酸能被氧化，不能选择B，C正确。D中会生成铬酸银沉淀，向逆反应方向移动，不正确，答案选C。
    （3）①由于水的导电能量较差，而氯化钠是强电解质，能增强溶液的导电性。
    ②阳极失去电子，铁是阳极，所以方程式为Fe-2e－=Fe2+。
    ③根据反应物和生成物可知，方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
    ④根据二者的溶度积常数表达式可知，溶液中。由于电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10－13 mol·L－1，则溶液中c(Cr3+)为。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    亚铁盐不稳定，在空气中易被氧化，因此在存放FeSO4溶液时，常加入______，其理由是______（用离子方程式表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    镁粉是制造焰火的原料之一，工业上镁粉是通过将镁粉蒸气冷却得到的．下列气体中，可用作冷却镁粉的保护气的是（　　）
    A．空气B．二氧化碳C．氧气D．氦气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    “金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属M和金属钙Ca，并含有3.5％(质量分数)CaO。
    （1）Ca的原子结构示意图为      。其最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg(OH)2         (填“强”或“弱”)。
    （2）Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D，用电子式表示D的形成过程：              。
    （3）配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式：

    （4）将“金属钙线”溶于稀盐酸后,滴加少量双氧水后再滴加KSCN溶液呈红色，金属M为  (填化学式)， 其中滴加双氧水发生的离子方程式是                                          。
    （5）取3.2 g“金属钙线”试样，与水充分反应生成448 mL H2(标准状况)，在所得溶液中通入适量CO2，最多能得到CaCO3         g。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于碱金属及其化合物的叙述错误的是(　 　)
    A．金属钠投入Ca(HCO3)2溶液，反应后有白色沉淀析出
    B．干粉灭火器能用于扑灭金属钠、钾的着火
    C．生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaCl
    D．取用金属钠、钾时，所需实验用品有小刀、镊子、滤纸、玻璃片

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某种金属因其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金材料在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金材料而被广泛利用，该金属是
    A．铁B．锌C．钛D．镍

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为：

    △Gaowen 

     
     ①2MoS2 + 7O2=== 2MoO3 + 4SO2；   ②MoO3 + 2NH3·H2O === (NH4)2MoO4 + H2O；

     ③(NH4)2MoO4 + 2HCl ===== H2MoO4↓ + 2NH4Cl；④ H2MoO4==== MoO3 + H2O；
    ⑤用还原剂将MoO3，还原成金属钼。则下列说法正确的是
    A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排空
    B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物
    C．H2MoO4是一釉强酸
    D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3：3：2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。
    （1）称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，与0.100 mol / L HCl标准溶液反应，完全反应共消耗标准液20.0 mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。
    （2）另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09 g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
    （3）试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为         

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，属于新型无机非金属材料的是
    A．钢化玻璃B．碳化硼玻璃
    C．光导纤维D．硼酸盐玻璃

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案