练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的质量保持不变的是

    A．C3H6、C2H4 B．C2H6、C2H6O C．C2H4、C2H6O D．C3H4、C2H6O

    【答案】C

    【解析】

    试题解析：根据有机物的燃烧通式CnHmOz＋（n＋m/4－z/2）O2＝nCO2＋m/2H2O可知，在物质的量相等的条件下，有机物燃烧消耗氧气的多少只与（n＋m/4－z/2）有关系。所以根据有机物的化学式可知，选项C正确。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产氯化铜晶体的流程如下：

    （1）反应Ⅰ中所加Zn粉不能过量的原因是______________________

    （2）滤液Ⅱ中含有的主要金属阳离子是___________________

    （3）写出反应Ⅱ的化学方程式____________________________________________________

    （4）“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、__________、___________。

    （5）在空气中直接加热CuCl2·xH2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是___________________________________________________（用化学方程式表示）

    （6）CuCl2·xH2O晶体中x值的测定：称取3.420g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 4.400×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl- 外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl- 完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol·L-1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。

    ①滴定终点的现象是_______________________________________。

    ②若滴定过程用去上述浓度的KSCN标准溶液20.00mL，则CuCl2·xH2O中x值为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（ ）

    A. v(NH3)＝2v(CO2) B. 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变

    C. 密闭容器中混合气体密度不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于物理变化的是

    A. 石油的分馏 B. 煤的液化 C. 煤的干馏 D. 重油的裂化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】北京时间2011年11月3日1时43分，中国自行研制的“神舟八号”飞船与“天宫一号”目标飞行器在距地球343公里的轨道成功对接，为建设空间站迈出关键一步。据悉，所用的动力燃料为N2O4和偏二甲肼[(CH3)2NNH2]，下列描述不正确的是

    A．偏二甲肼的结构简式可以表达为

    B．偏二甲肼中N元素均为－2价

    C．为偏二甲肼唯一的一种同分异构体

    D．偏二甲肼与四氧化二氮反应的化学方程式为：(CH3)2NNH2＋2N2O4→2CO2＋4H2O＋3N2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)。现在3L密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。

    （1）某温度时，测得反应体系中有气体1.3lmol，反应1 min后，测得气体为l.37mol,则tmin 内H2的生成速率为___________。

    （2）某温度时，H2S的转化率达到最大值的依据是_____________(选填编号)。

    a．气体的压强不发生变化 b．气体的密度不发生变化

    c．不发生变化 d．单位时间里分解的H2S和生成的H2一样多

    （3）实验结果如下图。图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下、反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。该反应为_____反应（填“放热”或“吸热”）。曲线b随温度的升高，向曲线a通近的原因是_________。在容器体积不变的情况下，如果要提高H2的体积分数，可采取的一种措施是________。

    （4）使1LH2S与20L空气（空气中O2体积分数为0.2）完全反应后恢复到室温，混合气体的体积是______L 。若2gH2S完全燃烧后生成二氧化硫和水蒸气，同时放出29.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列烯烃中存在顺反异构体的是

    A．丙烯 B．1－丁烯 C．2－戊烯 D．2－甲基－2－丁烯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化合物的结构(键线式)及球棍模型如下：

    该有机分子的核磁共振氢谱图如下(单位是ppm)。

    下列关于该有机物的叙述不正确的是

    A. 该有机物不同化学环境的氢原子有8种

    B. 该有机物与氢氧化钠的醇溶液共热时可以发生消去反应

    C. 键线式中的Et代表的基团为—CH2CH3

    D. 1mol该有机物最多可以与2mol NaOH反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

    (1)现有如下两个反应：A.NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；B.Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。

    判断能否设计成原电池A__________，B__________(填“能”或“不能”)。

    (2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

    ①下列说法正确的是__________。

    A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

    B．乙中铜片上没有明显变化

    C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

    D．两烧杯中溶液的pH均增大

    ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲__________乙(填“>”、“<”或“＝”)。

    ③请写出图中构成原电池的负极电极反应式： ____________。

    ④当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为__________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案