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    【题目】下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（ ）
    A.盐酸和NaOH溶液混合
    B.氯化氢溶于水
    C.溴化氢气体与氨气相遇反应
    D.锌和稀硫酸反应

    【答案】C
    【解析】解：A．反应生成氯化钠和水，没有共价键的破坏，故A不选； B．氯化氢溶于水发生电离，只有共价键的破坏，故B不选；
    C．溴化氢气体与氨气相遇反应，反应生成氯化铵，HBr中共价键破坏，生成溴化铵时有离子键形成，故C选；
    D．反应生成硫酸锌和氢气，没有共价键的破坏，故D不选；
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种强还原剂，工业上可通过吸收大气污染物（含有SO2、NO等制取），同时还可得到NH4NO3产品，工艺流程图如下（Ce为铈元素）：

    请回答下列问题：

    (1)装置I中可生成NaHSO3。常温下NaHSO3溶液呈酸性的原因是____________。

    (2)装置II中酸性条件下，NO被Ce4+氧化为NO3- 时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。

    (3)装置III中阴极上的电极反应式为__________。若装置IV中NO2- 的浓度为11.5g·L-1要使1dm3该

    溶液中的NO2- 完全转化为NH4NO3，至少向装置IV中通入标准状况下的O2__________L。

    (4)Na2S2O4在空气中容易被氧化，其反应方程式可能为：

    ①2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3；

    ②Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+ NaHSO4。

    请设计实验证明氧化时一定有反应②发生______________。

    (5)SO2—空气质子交换膜燃料电池原理示意图如下图：

    质子的流动方向为__________（“从A到B”或“从B到A”），负极的电极反应式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于生物体内水和无机盐的叙述，错误的是

    A. 是细胞中能源物质之一

    B. 哺乳动物血液中钙离子含量过少会引起抽搐

    C. 细胞内的自由水是生化反应的重要介质

    D. 铁是合成血红蛋白的原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是透明、浅蓝绿色晶体，易溶于水而不溶于酒精等有机溶剂，在空气中一般比较稳定，不易被氧化。制备步骤如下：

    步骤1．称取还原铁粉0.4g，炭粉0.3g，放入50mL 锥形瓶中，加入3.5 mL2mol·L-1硫酸置于60℃ 热水浴中加热（如下左图），待反应完全，取出冷却，再加入6 mol·L-1的硫酸2 mL。

    步骤2．在上述反应液中加入浓氨水0.8 mL，振荡混匀，抽滤（如上右图）。向滤液中加入10mL无水乙醇，静置，大量晶体析出，倾析，再次抽滤。

    步骤3．取出晶体，用干净的滤纸吸干，称量并分析样品。

    请回答下列问题：

    （1）步骤1中炭粉的作用是_______，加人6 mol·L-1硫酸的作用是____________。

    （2）向滤液中加人无水乙醇目的是_________________。

    （3）产品中金属阳离子的检验方法及现象________________。

    （4）称取获得的硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（摩尔质量为392g·mol-1）1.9600 g 配成100mL溶液，取出20.00mL滴加稀H2SO4酸化后用0 . 0100 mol·L-1KMnO4标准溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液为18.00mL 。

    下列有关滴定的操作正确的是＿（填字母编号）。

    a．滴定过程中眼睛注视滴定管中液面变化

    b．滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落

    c．读数过程中保持滴定管自然悬垂

    d．读数时视线与刻度线、凹液面最低处切线相平齐

    滴定过程中反应离子方程式为____________，制得硫酸亚铁钱样品的纯度为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

    (Ⅰ)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水,再分别滴加几滴酚酞溶液,依次加入大小相近的锂、钠、钾块,观察现象。

    甲同学设计实验的目的是 , 烧杯 (填字母)中的反应最剧烈。

    (Ⅱ)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。

    乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知A是强酸,常温下可与铜反应;B是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到有白色沉淀生成。

    （1）写出所选用物质的化学式:A: ;B: ; C: 。

    （2）写出烧杯中发生反应的离子方程式:

    （3）该装置存在着某个缺陷，改进的方法是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（ ）

    A．Na与水反应时增大水的用量

    B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2

    C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强

    D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中没有颜色变化的是（ ）

    A. 葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热

    B. 木板上涂抹浓硫酸

    C. 淀粉溶液中加入碘酒

    D. 苯加入到酸性高锰酸钾溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物结构简式为CH3COOCH2－CH＝CH－COOH，则该有机物的性质可能有（ ）

    ① 加成反应 ② 水解反应 ③ 酯化反应 ④ 中和反应 ⑤ 氧化反应 ⑥ 取代反应

    A. 只有①③⑥ B. 只有①③④

    C. 只有①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素B 的核电荷数为Z，已知Bn－和Am+的核外具有相同的电子数，则A 元素的原子序数用Z、n、m 来表示，应为（ ）

    A. Z+m+n B. Z－n+m C. Z－n－m D. Z+n－m

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