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    5．某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．

    （1）A中反应的化学方程式是2NH4Cl+Ba（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaCl2+2NH3↑+2H2O
    （2）干燥剂选用是碱石灰
    （3）若C中放有湿润的红色石蕊试纸，则试纸颜色的变化是红色变蓝色．
    （4）实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，观察到的现象是有白烟生成．
    （5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用装置E．
    （6）若改用图2装置制取氨气，分液漏斗中装有浓氨水，则圆底烧瓶中可以用②③④（填序号）
    ①CaCl2②碱石灰  ③CaO  ④NaOH   ⑤浓硫酸   ⑥硅胶   ⑦P2O5
    （7）写出氨气在空气中催化氧化的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

    分析 装置A利用氢氧化钡和氯化铵加热反应生成氨气，通过装置B中碱石灰吸收水蒸气干燥氨气，进入装置C，C中放有湿润的红色石蕊试纸遇到氨气反应生成一水合氨显碱性，试纸变蓝色，进入装置D滴入浓盐酸会产生白烟是氯化氢和氨气反应生成氯化铵固体颗粒，最后剩余气体需要用装置E吸收，防止倒吸，
    （1）用氯化铵与氢氧化钡反应制备氨气，生成氨气和氯化钡、水；
    （2）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂；
    （3）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    （4）氨气与挥发的HCl会生成白烟；
    （5）因为氨气极易溶于水，所以吸收氨气时要用防倒吸装置；
    （6）若改用图2装置制取氨气，浓氨水易挥发，浓氨水滴入到生石灰、碱石灰、NaOH固体等，与水反应或溶解放出大量的热，能够促进氨水的挥发；
    （7）氨气在空气中催化氧化生成一氧化氮和水；

    解答 解：（1）用氯化铵与氢氧化钡反应制备氨气，生成氨气和氯化钡、水，方程式为：2NH4Cl+Ba（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaCl2+2NH3↑+2H2O，
    故答案为：2NH4Cl+Ba（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （2）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂碱石灰干燥，
    故答案为：碱石灰；
    （3）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，
    故答案为：红色变蓝色；
    （4）氨气与挥发的HCl会生成氯化铵晶体，所以有白烟生产，反应方程式为NH3+HCl═NH4Cl，
    故答案为：有白烟生成；
    （5）因为氨气极易溶于水，所以吸收氨气时要用防倒吸装置，装置E倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，
    故答案为：E；
    （6）若改用图2装置制取氨气，浓氨水易挥发，浓氨水滴入到生石灰、碱石灰、NaOH固体等，与水反应或溶解放出大量的热，能够促进氨水的挥发，
    ①CaCl2溶解溶液温度变化不大，不能生成氨气，故①错误；
    ②碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙，溶解放热，溶液温度升高，一水合氨分解生成氨气，故②正确；
    ③CaO溶解放热，溶液温度升高，一水合氨分解生成氨气，故③正确；
    ④NaOH溶解放热，溶液温度升高，一水合氨分解生成氨气，故④正确；
     ⑤浓硫酸和一水合氨反应不能生成氨气，故⑤错误；
    ⑥硅胶和氨水不反应，不能生成氨气，故⑥错误；
    ⑦P2O5 和氨水反应，不能生成氨气，故⑦错误；
    故答案为：②③④；
    （7）氨气在空气中催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，
    故答案为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；

    点评 本题考查了氨气的制备及氨气的性质，掌握制备原理及氨气的性质是解题关键，题目难度中等．

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