[题目]XY2是离子化合物.X和Y离子电子层结构都与氖原子相同.则X.Y分别为( )A.K和SB.Ca和ClC.Ca和FD.Mg和F 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】XY2是离子化合物，X和Y离子电子层结构都与氖原子相同，则X、Y分别为(　　)

A.K和SB.Ca和Cl

C.Ca和FD.Mg和F

【答案】D

【解析】

XY2是离子化合物，所以X失去的电子数是Y得到电子数的2倍，X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同，即均是10电子微粒，则X的原子序数为10+2=12，X为Mg，Y为的原子序数为10-1=9，Y为F，所以XY2是氟化镁，则X、Y为Mg和F，答案选D。

练习册系列答案

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【题目】水溶性离子是大气颗粒物的主要成分,研究其化学组成对于治理大气污染其有重大意义，某地区大气颗粒物经采样与必要的预处理后得试样溶液。经离子色谱检验确定含有以下离子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同学对其再进行如下的实验:

已知：在加热与强碱性条件下,铝单质可以将NO3-还原为氨气。

回答下列问题:

（1）“气体1“的电子式为_________。

（2）生成“沉淀1”的离子方程式为________。

（3）“沉定2”的成分是___________(填化学式)。

（4）“溶液3气体2”的离子方程式为_________。

（5）根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中__________含量较低(填离子符号)。

（6）已知大气颗粒物中各元素的行染主体如下表:

元素	N	S	Na、Mg、Cl	Al	Ca
污染主体	机动车尾气	燃煤污染	海盐离子	土壤扬尘	建筑粉尘

根据实验结果可判断该地区大气颗粒物污染主体有___________。

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【题目】H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4–)+ c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–)

B．c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)

C．c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)

D．pH=7的溶液中：c(Na+)<2c(C2O42–)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池,工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)

A. 石墨极发生的反应是2H2O+2e— === H2↑+2OH—

B. 有机电解质和水溶液不可以互换区域

C. 该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气

D. 标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g

【答案】D

【解析】A、根据图示信息可知,石墨电极上产生H2，则石墨电极为正极，电极反应为：2H2O+2e=H2↑+2OH，故A正确；B、Li和有机电解质不反应，而Li和水反应，若Li和水接触，会有部分化学能直接转化为热能，所以有机电解质和水溶液不可以换区域，故B正确；C、该原电池是将化学能转化为电能的装置，装置不仅可提供电能，并且反应产物是氢气，能提供氢能源，故C正确；D、金属锂是负极，故D错误。故选D。